中考化學(xué)溶液考點解析3篇(參考版)
2025-04-05 12:55本頁面
【正文】 化學(xué)綜合計算以化學(xué)方程式的計算為基礎(chǔ)，并融合有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方面的計算，它還涉及生產(chǎn)與生活中實際應(yīng)用、圖表信息和化學(xué)探究，歷來被命題者設(shè)置為各地中考必考的熱點壓軸題 第 7 頁 共 7 頁。 六、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算 同學(xué)們在解答這類考題的時候一定要注意： (1)凡是溶液參加的化學(xué)反應(yīng)一般是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，而溶劑不參加反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ④配制溶液時，燒杯中原來留有水等。 ②稱量溶質(zhì)時用天平左盤放砝碼，右盤放固體溶質(zhì)。選用量筒規(guī)格應(yīng)減小實驗誤差，略大于實際所需的水的體積數(shù)。 (3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需完成計算、稱量、量取和溶解四個實驗步驟。溶液稀釋(濃縮)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：若濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g時，則有：A ga%=B gb%。若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質(zhì)量。 四、考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計算 同學(xué)們需要理解和掌握的是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義和計算方法。 (6)了解分離混合物的一般方法有過濾、結(jié)晶和蒸餾，認(rèn)識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。 (4)可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，確定等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少。 (2)比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。4)溶質(zhì)質(zhì)量(單位為克)。2)百克溶劑(一般指水)。對于這些知識點同學(xué)們要學(xué)會準(zhǔn)確掌握。某一溫度時的飽和溶液使其不飽和，一般方法為增加溶劑和升高溫度。又由于氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，在增加溶質(zhì)方法上也可加入氧化鈣。 二、考查飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化方法 說到某溶質(zhì)的飽和溶液的時候，同學(xué)們要知道，一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，一定溫度的飽和溶液降溫析出晶體后一定還是飽和溶
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