【正文】 故選D。%，不正確，此時溶液的質量分數(shù)為100%=%?？键c：溶解度曲線30．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（重慶卷)化學【答案】D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質的溶解度大小。下列說法中正確的是A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（福建廈門卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于乙飽和溶液，選項A不正確；B．t2℃時，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項B不正確；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項C不正確；D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質量相等，分別升溫至t3℃，因為甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，選項D正確。④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。28．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。27．T℃時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質質量 ②溶劑質量 ③溶液質量 ④溶質質量分數(shù) ⑤溶解度A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇常州卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減?。还腆w物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙乙甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試化學試卷（江蘇連云港市)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質質量分數(shù)都逐漸減小，甚至相等，正確?！军c睛】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系25．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。24．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質的質量分數(shù)減小，丙不變C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（四川廣安卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純，故A正確；B、t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質的溶解度減小，析出晶體，乙物質的溶解度增大，所以甲溶液溶質的質量分數(shù)減小，丙不變，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質的質量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確?！驹斀狻緼、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無法比較溶解度的大小，選項A不正確；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質，飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶5，選項B不正確；C、t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=，兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，選項C正確；D、將等質量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大；不是飽和溶液，析出甲的質量不一定比析出乙的質量大，選項D不正確。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。21．如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（江蘇泰州卷)化學【答案】C【解析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質的質