高中化學(xué)人教版(新課標(biāo))必修1-第三章第三節(jié)-用途廣泛的金屬材料c卷(練習(xí))(參考版)
2025-04-05 03:56本頁面
【正文】 通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4~（4） 濾渣③的主要成分為________,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________ （5） 為測(cè)定產(chǎn)品中NiSO4~ A．~為了從含鎳催化劑中回收鎳，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程: 部分陽離子完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH回答如下問題:（1） 堿浸的目的是為了除去________ （2） 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作________ （3） 加入H2O2并保溫一段時(shí)間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因?yàn)開_______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 ③大量砍伐森林樹木．【考點(diǎn)】 三、 綜合題 (共2題；共14分)11. （9分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．硝酸可以溶解銅．填寫下面空白： （1） 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ①________、②________、④________、⑤________．（2） 寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________ 【考點(diǎn)】 12. （5分） (
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