【正文】 。D．乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫的方法，此項不正確。B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；此項正確。30．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。此項錯誤。其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)以50℃為準(zhǔn)進行計算。D當(dāng)溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)以20℃為準(zhǔn)進行計算。C因為C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。此項正確。下列說法正確的是（ ）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學(xué)：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；故選D?！军c睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。【點睛】，27．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項錯誤；B. 35℃時，甲的溶解度是40g，即35℃時，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項錯誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，此選項錯誤。【詳解】A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。故選：B。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯誤；D、由t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷（安徽省)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由圖中可知：①t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。考點：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計算24．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。23． Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A． B． C． D．【來源】2015屆山東省濟南市槐蔭區(qū)九年級一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變?！驹斀狻緼、溶解度受溫度影響，不指明溫度，無法比較溶解度的大小，選項A不正確；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質(zhì)，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5，選項B不正確；C、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項C正確；D、將等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大；不是飽和溶液，析出甲的質(zhì)量不一定比析出乙的質(zhì)量大，選項D不正確。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。選D。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【