20xx年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時(shí)練習(xí)新人教a版必修22(參考版)
2025-03-15 03:23本頁(yè)面
【正文】 H2O=2［Cu(NH3)2］++2OH+3H2O, 4［Cu(NH3)2］++8NH3 （3)④說明不溶物中有Cu2O。 答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO鐵 （1)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ （2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （3)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu：（1)大量紅棕色污染性氣體需要妥善處理。把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，Cu2+→Cu，完成此步可選用鐵原料：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 答案：（1)a、b （2)耗酸少；無污染性氣體（SO2)產(chǎn)生 （3)D：這是一個(gè)將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)中的問題，設(shè)計(jì)實(shí)施方案應(yīng)用廉價(jià)的原料，簡(jiǎn)單易行。 （2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸小；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2)。 ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)； ②Fe+H2SO42=FeSO42+H2↑,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)； ③加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN進(jìn)行檢驗(yàn)； ④3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O， Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(藍(lán)色) 通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對(duì)樣品成分的確定。 答案：AB：由題意知濾液中一定沒有Cu2+和H+，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2+，一定無Cu2+。mol1=() g。L1 L= mol mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反應(yīng)前后銅元素和鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量與SO4的物質(zhì)的量相等。 答案：D ：由于二者溶于硝酸和加熱灼燒的產(chǎn)物是相同的，故無法通過這些變化定性區(qū)別，但產(chǎn)物的量是不同的。 答案：B ：此題是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的本質(zhì)。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能，
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