【正文】 則氣體是一氧化碳本章知識(shí)間的聯(lián)系：COH2CO3CO2CaCO3C①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2④CO2→H2CO3: CO2＋H2O === H2CO3⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 === CO2↑＋H2O⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火【考試要求】認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO + CuO Cu + CO2C + 2CuO 2Cu + CO2↑C、HCO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 ③CaO[CaCO3] 只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3 加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。要除去這白膜，用稀鹽酸。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。 ②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有氧化性。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO24P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O33Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑2H2 + O2 2H2O第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60【考試要求】了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知道不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一元素也可以組成不同的物質(zhì)一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2三、 書寫的步驟（考點(diǎn)）寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配 配平方程式注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【考試要求】能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。所以O(shè)2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。因此SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑶確定FeS2 、Fe2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；2FeS2 ＋ O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 ＋ SO2⑷確定O2 、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)：①由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 ＋ SO2⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。⑷、確定其它化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式【考試要求】能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)來保證方程式兩邊的原子種類和數(shù)目相等。能直接反映質(zhì)量守恒定律。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見原子團(tuán)：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4必須背熟的離子符號(hào)：（考點(diǎn)十）K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以Am Bn為例（考點(diǎn)十一）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)m＋Ar(B)n各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)m] ∶　[Ar(B)n]元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化）某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝Ar(A)mAr(A)m＋Ar(B)n100%A%=（已知化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律【考試要求】認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加數(shù)字②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加數(shù)字③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加數(shù)字元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)b+a②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價(jià)的鎂元素：注意：離子符號(hào)與化合價(jià)中的符號(hào)與數(shù)字的順序相反化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。②離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。+2 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。二、 化合價(jià) 化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。 分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加數(shù)字。一、化學(xué)式 概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：鈉離子：Na＋。表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加數(shù)字。 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。例如：氫原子核中無中子某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=二、相對(duì)原子質(zhì)量：注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的比值，不是原子的真實(shí)質(zhì)量；單位為1，不是克或千克。 HONCl2。（２） 還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣 + 氧化銅 銅 + 水化學(xué)方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　HC、CO）氫能源　　三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。①生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； ②農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；③工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：①工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；③生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；③合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；　　　④加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。課題4 水資源的保護(hù)【考試要求】認(rèn)識(shí)廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因及其危害理解水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。例：開水2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法降低水的硬度4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或難溶性固體與可溶性固體） ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的尖口端緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的