【正文】 由于注意了這方面的教育，學生良好的實驗習慣形成。由此也可看出老師對實驗的嚴謹以及對我們學生的負責，培養(yǎng)學生良好的習慣，必須從起始年紀抓起，首先要從第一堂課抓起。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結(jié)果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。以后自己做實驗前,也一定要將課本上的知識吃透,為做實驗做理論知識的準備，事前了解將要做的實驗的有關(guān)資料，如：實驗要求，實驗內(nèi)容，實驗步驟，,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。保護原創(chuàng)權(quán)益在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。凈化網(wǎng)絡環(huán)境交流文章會員交流資料煤經(jīng)過干餾能生產(chǎn)出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。裝置圖：主要操作：可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。六、石油的蒸餾實驗 裝置圖：注意事項：①蒸餾瓶要干燥，裝入原油體積不能超過容積的2／3 ；②蒸餾瓶內(nèi)加入碎瓷片以防暴沸；③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處；④從冷凝管下端進水口通入冷水，從上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。分離方法：將反應后液體倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。，由于含有少量二硝基苯等雜質(zhì)而顯黃色?！?，否則就有一部分二硝基苯生成。因反應激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。加熱過程中會發(fā)生多個副反應，如裝置圖保護原創(chuàng)權(quán)益有水不利于該反應的發(fā)生，堿石灰中的CaO起吸水作用。，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2 C．有機物必定含OD．無法判斷有機物是否含O ，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n1)，此烴可能是 A．烷烴B．單烯烴 C．炔烴D．苯的同系物，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān) ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0y②若y4,燃燒前后體積增大,△V=14y③若y(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4 ,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 (A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的2例13：、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,經(jīng)點燃, ,將氣體經(jīng)CaO吸收,(所有體積均在標況下測定)。、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,A、B組成必須滿足的條件是.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質(zhì)量最小的是(寫出分子式),并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基(CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:：(CxHy)，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。(CO2)m或CxHyxCO2+H2O42yzy烴的衍生物：CxHyOz+(x+)O2174。、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。通常液態(tài)有機物與水相比：（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。影響羧酸的沸點的因素有：（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。④：苯：、取代（溴）◎（苯環(huán)）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）、取代——硝化（硝酸）◎（苯環(huán)）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒、取代——磺化（濃硫酸）◎（苯環(huán)）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）SO3H + H2O加成◎（苯環(huán)）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）⑤：醇：置換（活潑金屬）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩(wěn){cf.}鈉密度小于水反應劇烈消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味⑥：酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）醇溶液：抑制水解（抑制Na