【正文】 (1)活潑金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ； (2)根據(jù)題目所給信息，小芳將鋁片放入氯化銅溶液中，看到有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來越快，收集該氣體可點(diǎn)燃，則判斷生成的氣體可能是氫氣； (3)【提出合理假設(shè)】根據(jù)文獻(xiàn)對 CuCl及氯化鋁的介紹，可猜測白色沉淀為 CuCl(或 CuCl和AlCl3的混合物 )；【得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn) ① 加入適量濃鹽酸固體全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明該白色沉淀不含有與酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，即猜想 c不能成立；實(shí)驗(yàn) ② 加入適量的乙醇可觀察到有部分固體物質(zhì)被溶解，說明固體中還含有易溶于乙醇的氯化鋁，剩余的物質(zhì)為氯化亞銅，因此，可得出該白色沉淀的成分是CuCl和 AlCl3； (4)根據(jù)題目給出的信息 “ 等質(zhì)量的相同鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片和氯化銅溶液反應(yīng)劇烈 ” ，結(jié)合溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，可作兩個方面的推理： ① Cl－ 使銅鹽和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行， ② 氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不同所致；為驗(yàn)證假設(shè) ① 是否正確，可取打磨的鋁片放在一定體積的硫酸銅溶液中，滴加氯化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 加入適量濃鹽酸 無氣泡，固體溶解，得到褐 色溶液 ② 加入適量無水乙 醇 固體部分溶解 ③ 加入適量濃氨水 固體部分溶解，得到藍(lán)色溶 液 (4)室溫時，小芳將等質(zhì)量的相同鋁片分別放入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片和氯化銅溶液反應(yīng)劇烈。 【提出問題】鋁片與濃氯化銅溶液反應(yīng)出現(xiàn)的白色沉淀的組成是什么？ 【查閱文獻(xiàn)】 ① AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。 (1)小明設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是：將打磨的鋁片和銅片分別放入稀鹽酸中，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象。 ℃ 時， 100g水中最多能溶解氯化鎂 ，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。 【題干】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條 (已擦去氧化膜 )，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2HCl===MgCl2＋ H2↑ 。 【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與 鎂條長度 有關(guān)。 25． [2022【解釋與結(jié)論】 (1)實(shí)驗(yàn) 1中，將 NaOH溶液加熱煮沸并滴植物油的目的是除去溶液中的氧氣并隔絕氧氣； (2)NaOH與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O；實(shí)驗(yàn) 2的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè) Ⅱ 不成立。 【反思與評價】 (5)由實(shí)驗(yàn) 3出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出兩條規(guī)律性結(jié)論： ① 紅色褪去，與 NaOH溶液的濃度有關(guān) ； ② 氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞溶液變紅后褪色越快 。實(shí)驗(yàn) 2的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè) Ⅱ 不成立 (填 “ 成立 ”或 “ 不成立 ” )。 Ⅲ. 你認(rèn)為紅色褪去，可能與 氫氧化鈉溶液的濃度 有關(guān)。有細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，偶爾有意想不到的現(xiàn)象：有時溶液變紅后很快褪成無色；有的溶液中出現(xiàn)白色渾濁物。 (2)由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，可知鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產(chǎn)生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產(chǎn)生的沉淀不同；則導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。 請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由。 【實(shí)驗(yàn)反思】 (1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅沉淀的原理是 鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀 。 【實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示。寧波中考 ]一般不用 K、 Ca、 Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話。 (2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn) ② 比實(shí)驗(yàn) ① 所用時間少。 (1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量的 “ 待測數(shù)據(jù) ” 是 收集等體積氧氣所需時間 ； (2)若實(shí)驗(yàn) ② 比實(shí)驗(yàn) ① 的 “ 待測數(shù)據(jù) ” 更 小 (選填 “ 大 ”或 “ 小 ” )，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率； (3)將實(shí)驗(yàn) ② 反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到 ，則實(shí)驗(yàn)時將黑色粉末放入試管中， 向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 (簡述操作和現(xiàn)象 )。 (5)同學(xué)們用圖一裝置 B收集二氧化碳?xì)怏w，其中油層的作用是防止二氧化碳溶于水；該裝置中量筒的作用是通過測量流入水的體積來測量生成二氧化碳?xì)怏w的體積； (6)影響產(chǎn)生二氧化碳速率的因素還可能是：石灰石的形狀 (或石塊質(zhì)量、鹽酸質(zhì)量、溫度 )等；實(shí)驗(yàn)方案：分別取質(zhì)量相同、地點(diǎn)相同、形狀大小不同的石灰石，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積。 【實(shí)驗(yàn)一】探究不同地點(diǎn)采集的石灰石對反應(yīng)速率的影響。 (3)如果反應(yīng)時間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得到的二氧化碳?xì)怏w的體積 是 (填 “ 是 ”或 “ 否 ” )相同的。 ② 小明組產(chǎn)生氣體的體積較 小 (填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )，說明小明組采集的石灰石中碳酸鈣含量較 低 (填 “ 高 ” 或“ 低 ” )。小明發(fā)現(xiàn)，不同組反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不一樣。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測量，若 V1 V2(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或“ ＜ ” )，說明 在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同 。 Ⅰ. 分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的 FeCl3溶液，如圖觀察到 水槽中產(chǎn)生氣泡的速率 (或量筒中水的下降速度 ) ，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 【實(shí)驗(yàn)方案】 分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 (假設(shè)與方案對應(yīng)合理即可 ) 。 所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 【得出結(jié)論 2】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是 其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈 。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 。 19． [2022 (2)①向反應(yīng)物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應(yīng)速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，說明在反應(yīng)中起促進(jìn)作用的不是硫酸根離子，說明猜想一不正確。 ② 小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小劉認(rèn)為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為 有少量紅色固體產(chǎn)生，反應(yīng)速率加快 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu 。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。 【提出猜想】氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；丙同學(xué)可以認(rèn)為：石灰水沒有變質(zhì)；【實(shí)驗(yàn)方案】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，甲的探究：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中通入 CO2氣體，石灰水沒有變渾濁，說明沒有氫氧化鈣，甲的猜想正確；乙的探究：實(shí)驗(yàn)一：從試劑瓶中取適量清液于試管中，向其中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，白色粉末中含有 Ca(OH)2；實(shí)驗(yàn)二：取少量白色固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，白色粉末中含有碳酸鈣，乙的猜想正確；【分析與討論】大家通過分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是 Ca(OH)2；其產(chǎn)生的原因是：Ca(OH)2是微溶于水的物質(zhì)，溶劑蒸發(fā)，有一部分氫氧化鈣析出。恩施中考 ]在學(xué)習(xí) 《 常見的堿 》 課題時，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)① 取一定量 NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉； ② 取經(jīng)過 ① 反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有氫氧化鈉； (2)小張取用小王第 ① 步反應(yīng)后的濾液，滴加 CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有氫氧化鈉，進(jìn)一步證明自己的猜想錯誤。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 (1)小王設(shè)計好方案后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請你協(xié)助小王完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫： (2)小張取用小王第 ① 步反應(yīng)后的濾液，滴加 CuCl2溶液，有 藍(lán) 色沉淀產(chǎn)生，證明自己的猜想錯誤。 (3)為完成小紅的兩個實(shí)驗(yàn)，請你對上面的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行簡單的改進(jìn)： ① 具支試管中倒入少量澄清石灰水 ； ② 支管口放一燃著的木條驗(yàn)證二氧化碳是否具有可燃性 。 ① 試紙 b沒有變化，得出結(jié)論：猜想 二 不正確。 (3)稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似。 (1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ； (2)實(shí)驗(yàn)時，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是開啟彈簧夾 K關(guān)閉彈簧夾 K K3，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡；檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在 K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡； (3)由實(shí)驗(yàn)分析可知：丁裝置中溶液 pH大于 ，即 1體積水沒有溶解 1體積二氧化碳，故在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積； (4)實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的 HCl氣體，若沒有乙裝置，則測出的溶液 pH會偏小，因?yàn)槁然瘹錃怏w溶于水是鹽酸，酸性比較強(qiáng)； (5)由實(shí)驗(yàn)分析，二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液。然后用 pH 計測得如下數(shù)據(jù)： 分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積 小于 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) 丙和丁裝置中溶液的總體積。其操作是：開啟彈簧夾 K1 、關(guān)閉彈簧夾 K K3 ，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。 【查閱資料】 通常狀況下， 1體積水約能溶解 1 體積二氧化碳，所得溶液 pH約為 ?！驹O(shè)計實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一： ① 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象粉末部分溶解，并有無色氣體放出，而根據(jù)資料硅不能與鹽酸反應(yīng)，鋁、鎂能與酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，則加入的是過量稀鹽酸；根據(jù)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體，取步驟 ① 所得濾渣，加過量氫氧化鈉溶液，濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，說明粉末中還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 鎂和硅 。 (3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且得到相同的氣體。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe＋ 4H2O(氣 ) Fe3O4＋ 4H2。 ②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是 AB (填字母 )。 (3)同學(xué)們討論后認(rèn)為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是 “ 鐵的一種氧化物 ” ，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有 “ 過量的鐵 ” 。 (1)按圖甲裝好藥品、連好裝置 (夾持儀器已略去 )。 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說明鋁、鉻的金屬活動性比氫強(qiáng)，且鋁的金屬活動性比鉻強(qiáng)；銅片表面無明顯變化，說明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 Al＞ Cr＞Cu。 【 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 】 二、金屬的性質(zhì) 金屬 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Cr 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 Cu 銅片表面無明顯變化 Al 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 假設(shè) ① (填序號 )成立。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，他們進(jìn)行了如下探究活動。 (4)你認(rèn)為 “ 污漬爆炸鹽 ” 應(yīng) 密封 保存。則燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O 。 “ 污漬爆炸鹽 ” 溶于水后， Na2CO4與 H2O反應(yīng)只生成 2種物質(zhì)， 1種是碳酸鹽，另 1種是化合物 A。 【 反思交流 】 小慧又提出，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。 由以上實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。 ①取潔凈的燒杯，另配制 氯化鈣 溶液，測得