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2025-05-03 12:13 本頁面
【正文】 表面活性中心的分布具有一定的 幾何規(guī)整性。 反應 CH3CHO→CH 4+CO 518℃ 時， Ea=190kJ 以 I2蒸氣為催化劑，該反應分為兩步： CH3CHO+I2→CH 3I+HI+CO CH3I+HI→CH 4+I2 ① ② Ea1 + Ea2 =136kJ Δ Ea = 54 kJ，反應速度提高 104倍 舉例 多相催化理論 ―― 活化中心學說 164。這種類型很少，如一氧化氮氧化成二氧化氮。 Arrhenius經驗式適用 Type II 開始時溫度影響不大 ， 到達一定極限時 ， 反應以爆炸的形式極快的進行 ，如熱爆炸 。 ?半衰期與反應物的初始濃度成反比。 某藥物在人體中代謝為一級反應，若上午 8時經 12小時測定血藥濃度分別為 , mg/L. 求 k, t1/2 ；若需保持血藥濃度 ，應在何時注射第二針？ 例題 （二）二級反應 A+B = AB BABA ckctctc ????dddd 設 cA0=a , cB0=b , x為產物濃度。 ?反應速率常數(shù) k的單位是 [ t ]1，如 s1。cB，則該反應是三級反應。 ?基元反應一定是一步反應。其中 m、 n要通過實驗來確定。 注意 質量作用定律 （ law of mass action） 一定溫度下 ,對某一基元反應 ,其反應 速率與各反應物濃度 (以化學方程式中 該物質的計量數(shù)為指數(shù) )的乘積成正比。 + H2 ? 2HI 反應（ 1） ~（ 3）為基元反應。 ?反應物分子具有足夠的能量 ?碰撞的方向要合適 分子具有的能量 分子數(shù)目 E平 EC 活化分子 非活化分子 活化能 Ea = EC E平 分子碰撞部位示意圖 C O C O N O O N O O 碰撞理論 ※ 有效碰撞：能發(fā)生反應的碰撞 ※ 活化分子：具有較大的動能并且能發(fā)生 有效碰撞的分子 ※ 活化能：活化分子所具有的最低能量與 反應物分子的平均能量之差 ※ 其他條件相同時，活化能越低的化學反 應，反應速率越高。反應速度僅與反應物濃度有關。從 20世紀80年代開始， 艾哈邁德 澤維爾 (Ahmed H. Zewail埃及出生 美籍 ) 因用飛秒化學研究化學反應的過渡態(tài)而獲得了1999年度的諾貝爾化學獎。1974年加入美國籍。 化學動力學的主要內容 ?確定化學反應的速率以及溫度、壓力、催化劑、溶劑和光照等外界因素對反應速率的影響； ?研究化學反應機理，揭示化學反應速率本質 ； ?探求物質結構與反應能力之間的關系和規(guī)律。 ()= 化 學 動 力 學 基 礎 第六章 教學基本要求 ? 理解化學反應速度概念，掌握化學反應速度的表示方法和活化能概念； ? 掌握影響反應速度的因素，基元反應和一級反應特征 ； ? 掌握二級和零級反應特征，能運用反應速率方程解決簡單問題； ? 了解溫度和催化劑對速率的影響 。mol1 NO(g) + 1/2 O2(g) = NO2(g)； ΔrGm176。 化學動力學 (chemical kiics) ? 熱力學： 研究反應過程的 可能性 ? 動力學：
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