【正文】 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 拓展性課題 氫氣 （ H2） 物理性質：密度 最小 的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處） ；難溶于水（排水法） 、無色無臭的氣體 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 （ ml 整理） 第 23 頁 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 化學性質： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達式： 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學方程式： 2H2 + O2 點燃 2H2O 點燃前，要 驗純 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 注意 ：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。海水中含有 80 多種元素。 蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法 蒸餾的裝置：見書 P57，圖 321 和 322 各種靜化方法除去的雜質的種類 難 溶性雜質 可溶性雜質 降低水的硬度 沉淀 √ 過濾 √ 吸附 √ √ 蒸餾 √ √ √ 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 （ ml 整理） 第 22 頁 考點三 、 硬水與軟水 定義 硬水是含有較多 可溶性鈣、鎂化合物 的水； 例：井水 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 考點 三 、原子 含義 ： 原子是化學變化中最小的微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子 從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念 ⑴物理變化與化學變化 由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類 不 變。 分子的構成：分子由原子構成。 考 點 二 、分子 點燃 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 （ ml 整理） 第 20 頁 基本性質： ⑴ 質量、體積 都 很?。? ⑵ 在不停地運動 且與溫度有關 。 水的性質 物理性質：無色無味的液體、 40C 時密度最大，為 1g/cm3 化學性質： 通電分解 文字表達式：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學方程式： 2H2O 通電 2H2↑+O 2↑ 氫氣 物理性質：密度 最小 的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，則密度比空氣小 通電 通電 電解水口訣： 正氧負氫，氫二氧一 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 （ ml 整理） 第 19 頁 化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 文字表達式： 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 水（ H2O） 化學方程式： 2H2 + O2 點燃 2H2O 點燃前，要 驗純 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 注意 ：混有一定量的空氣 或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 (在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 )。 e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流 ，炸裂試管。 收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 用排水 法收集時，導管放在集氣瓶口 ⑦ 先將導管 移 出水面 ⑧ 再 停 止加熱 E、易錯事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流 ,使試管底部破裂。 ② 檢 查 裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中 導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。 —— 物理變化（蒸餾） （ 1）具體過程 空 氣 降溫加壓 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 液態(tài)氧 氮氣 沸點低（ — 196℃ ），先蒸發(fā)出來 裝入天藍色鋼瓶中 沸點較高（ — 183℃ ） 人教版九年級化學上冊單元 考點 知識總結 （ ml 整理） 第 16 頁 （ 2）注意：該過程是物理變化 考點 二 、氧氣的實驗室制法 （化學變化） 雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 A、 藥品： 過氧化氫 （ H2O2） 和二氧化錳 （黑色粉末 MnO2） B 實驗原理： 表達式： 過氧化氫（ H2O2） 水（ H2O） + 氧氣（ O2） 化學方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2 在該反應中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類） 注意事項 ： ① 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該 伸 入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ② 、導管只需略微伸入試管塞 ③ 、氣密性檢查：用止水夾 關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 （ 簡稱 ： “ 一變多 ”） ③： 氧化反應 ： 物質與氧發(fā)生的化學反應 。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； 物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。氧氣便是常見的氧化劑； 具有氧化性。 緩慢氧化也放熱 。 文字表達式：鐵（ Fe） + 氧氣（ O2） 四氧化三鐵（ Fe3O4） 化學 方程式 ： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 在 氧氣 中 : 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰 , 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。 （可用排水法收集）， 三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 特點 ：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環(huán)境友好產品 。 防止空氣污染的措施： 加強大氣質量監(jiān)測 ,改善環(huán)境狀態(tài)、 植樹造林、使用清潔能源。 （ 考點五 ） 造成空氣污染的物質：有害氣體 （ 一氧化碳 （ CO） 、二氧化氮 （ NO2） 、二氧化硫 （ SO2） ）和煙塵。 注意 ：劃分純凈物、混合物的 標準 是根據物質的種類來劃分的。 思考 ：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？ 答： 不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體 ，瓶內體積變化小 ），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒） 實際在實驗中測得的結果比真實值小，其 原因可能 是 A 紅磷量不足； B 裝置氣密性差；C 未冷卻至室溫就打開止水夾 ； D、沒有預先在導管中裝滿水 三、空氣的主要成分 （ 考點二 ） （按體積分數）：氮氣 （ N2） 78%，氧氣 （ O2） 21%（氮氣比 氧氣約為 4： 1） ， 稀有氣體%， 二氧化碳 （ CO2） %， 其它氣體和雜質 %。 其中氧氣約占空氣總體積的 1/5的結論 。 清洗干凈的標準 是：儀器內壁上的水 既 不聚成水滴，也 不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 考點 七 、 儀器的裝配 ： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 考點 六 、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。見前 6 取用 定 量 液體 時可用 量筒和 膠頭滴管 ， 視線與凹液面的最低處保持水平。 （一倒二向三挨四靠） 步驟： ①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， ③瓶口緊挨試 管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。 注意 ：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 取用 塊狀固體 用鑷子 。 即： ① 不 準用手接觸藥品 ② 不 準用口嘗藥品的味道 ③ 不 準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 。 1玻璃棒 用途：攪拌 （加速溶解） 、引流（過濾或轉移液體）。 ⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 ② 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 注意事項：① 使用時從試管的底部往上套， 夾在試管的中上部 （ 或 夾在距管口 1/3） （防止雜質落入試管） ② 不要把拇指按在試管夾 短柄 上。 ③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。 注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取 用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意事 項：① 盛液量不能超過 2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 ② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） ③ 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。 反應時試管內的液體不超過試管容積的 1/2。 試管夾應夾在的中上部 （或 鐵夾應夾在離試管口的 1/3 處 ） 。 b、溶解少量固體。 實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學 方程式 ⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。 結論：“ 兩多一少 ” —— 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。 ⑶ 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。 5H2O（藍色） 物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟 結論： ⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 ⑵ 燃燒時：① 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 實例 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等 確定 由感官直接感知或由