【正文】 【點(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測(cè)可能為二氧化氮，然后經(jīng)過(guò)分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：B________； E________?！驹斀狻坑苫蟽r(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO3+5H+；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)?L﹣1 NaNO2溶液中n(NaNO2)＝＝510﹣4mol，?L﹣1 KMnO4溶液中n(KMnO4)＝＝210﹣4mol，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x，則510﹣4mol2＝210﹣4mol(7﹣x)，解得x＝+2。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3， molNH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進(jìn)行解答，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：______A：______C：______F：______?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：___；（2）寫(xiě)出A的電子式___；（3）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___?！驹斀狻縃是無(wú)色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過(guò)兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學(xué)式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2。（1）C的化學(xué)式是___?！?（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。【詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO3SO42；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32和SO42離子，同時(shí)排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=；，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)銨根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等列方程式，：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③ ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識(shí)是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反應(yīng)可以生成氨氣，發(fā)生的反應(yīng)是NH3由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為_(kāi)__?！驹斀狻?1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；(3)NO2易與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應(yīng)盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：______。根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）；②硝酸