20xx-20xx年化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題-wenkub.com
2025-03-30 22:31 本頁面
【正文】 25 g100%＝%答：該溶液中Ba(OH)%。解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題。請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：需20%，需水800g；（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：；②設(shè)100g氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y： 綜合以上可以計(jì)算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為： 需要含雜質(zhì)20%的重晶石的質(zhì)量為：8．現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設(shè)它們是混合均勻的），取部分樣品進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)：（1），加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，．？（2），再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）；（2）5%【解析】解（1）設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是x，Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl142 233x 142/x=233/ x=；（2）=設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O80 142 y80/=142/y y= 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(+)247。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。7．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%5%范圍?！驹斀狻?1) 第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g?=，故x=?=2g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)臉次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/gх(1)表中x=_______。【詳解】(1)，所以鈣元素的質(zhì)量至少為；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：2g10+50g﹣＝設(shè)每片鈣片含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x。(3)由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；=，=，所以a=+=；(4)+=；設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y y= =所以+m=，m=。(2)原固體混合物中Na2SO
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