【正文】 ——難溶。4人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。48生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。4氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。50 短周期中離子半徑最大的元素：P。二十、各種―氣‖匯集1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O 7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。一 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：溶與不溶。：SiO2(I2)。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。三 化學實驗基本操作中的―不‖，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。四 化學實驗中的先與后，應先均勻加熱后局部加熱。，先拿出導管后撤酒精燈。，先檢驗氣密性后裝藥品。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先單獨研碎后再混合。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先水洗后涂硼酸溶液。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)加熱后的藥品，先冷卻，后稱量⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：―乙烯的制備實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖―蒸餾石油實驗‖和―石蠟的催化裂化實驗‖。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：―煤的干餾實驗‖。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：―銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）‖、― 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）‖、― 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）‖、―乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）‖和― 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：―硝基苯的制取實驗‖、―乙酸乙酯的制取實驗‖（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、―乙烯的實驗室制取實驗‖（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和― 石油的蒸餾實驗‖（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如―乙烯的制備實驗‖中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如―溴苯的制備實驗‖和―硝基苯的制備實驗‖，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.