【正文】 象、納稅人和稅率通常被稱為稅收制度答：全額累進(jìn)稅率是把征稅對(duì)象的全部數(shù)額劃分為若干等級(jí)，對(duì)每個(gè)等級(jí)分別規(guī)定相應(yīng)的稅率。當(dāng)征稅對(duì)象的數(shù)額提高一個(gè)級(jí)距時(shí)，征稅對(duì)象的全部數(shù)額都按提高后級(jí)距的相應(yīng)稅率征稅。全額累進(jìn)稅率的優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算相對(duì)簡(jiǎn)便，但在兩個(gè)級(jí)距的臨界點(diǎn)附近，稅收負(fù)擔(dān)跳躍式遞增，甚至出現(xiàn)稅額增加超過(guò)征稅對(duì)象數(shù)額增加的現(xiàn)象，使稅收負(fù)擔(dān)不盡合理。超額累進(jìn)稅率是把征稅對(duì)象數(shù)額按大小劃分若干等級(jí)，并對(duì)每個(gè)等級(jí)規(guī)定相應(yīng)的稅率。當(dāng)征稅對(duì)象超過(guò)某一等級(jí)時(shí)，僅就超額部分按高一級(jí)稅率計(jì)算征稅。這就避免了全額累進(jìn)稅率下，當(dāng)納稅人應(yīng)納稅所得額處于稅率級(jí)次臨界點(diǎn)附近時(shí)稅收負(fù)擔(dān)不盡合理的問(wèn)題。第五篇：西南大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育作業(yè)答案(中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué))1：[論述題]、AsBrSbCl3可順利置換出Ni(CO)4中的CO，但NClPCl5卻不易，為什么？參考答案：，F(xiàn)原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正電性增強(qiáng)，從而對(duì)H原子的吸引減弱而使其易于解離。當(dāng)H4原子解離后，生成的陰離子CF3COO?中形成離域∏3，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。因此CF3COOH具有很強(qiáng)的酸性。、AsBrSbCl3都有可用于s 配位的孤對(duì)電子，也有空的d軌道可接受來(lái)自Ni的反饋的d電子，因而可順利置換Ni(CO)4中的CO。NCl3雖然有孤對(duì)電子，但因N的電負(fù)性大，該孤對(duì)電子難以給出生成s 配鍵。NCl3上雖也有反鍵空軌道，但能量較高，難以接受來(lái)自Ni的反饋d電子，PCl5其P原子沒(méi)有孤對(duì)電子，所以難與Ni成鍵。2：[多選題]實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)，必須在少量鹽酸中配制（而后稀釋至所需濃度），才能得到澄清溶液，這是由于（）A：形成緩沖溶液B：鹽效應(yīng)促使SnCl2溶解 C：同離子效應(yīng) D：阻止SnCl2水解 參考答案：CD3：[單選題]Fe3+與F、Cl、Br、I形成配合物，其穩(wěn)定性最大的是（）。A：Fe3+與F形成配合物 B：Fe3+與Cl形成配合物 C： Fe3+與Br形成配合物 D：Fe3+與I形成配合物 參考答案：A4：[單選題]H2PO4的共軛酸為（）。A：HPO42B：H3PO4 C：PO43參考答案：B5：[單選題]HCO3的共軛堿為（）。A：CO32B：H2CO3 C：沒(méi)有共軛堿 參考答案：A6：[單選題]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的為（）。A：LiF B：LiCl C：LiBr D：Lii 參考答案：D7：[單選題]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。A：大 B：小 C：相等 參考答案：B8：[單選題]以HF為溶劑，醋酸為（）。A：酸 B：堿 C：鹽參考答案：B9：[單選題]HF、HCl、HBr、HI的酸性最強(qiáng)的為（）。A：HF B：HCl C：HBr D：HI 參考答案：D10：[單選題]硼酸H3BO3是一種（）。A：一元中強(qiáng)酸 B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中強(qiáng)酸 參考答案：B第二次作業(yè)1：[單選題]下列氫氧化物溶解度最小的是（）。A：Ba(OH)2 B：La(OH)3 C：Lu(OH)3 D：Ce(OH)4 參考答案：D 2：[論述題]，2個(gè)長(zhǎng)鍵，近似為平面正方配位結(jié)構(gòu)。(CH3)3和P(tBu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成穩(wěn)定配合物的配體是（），原因?yàn)椋ǎ?。參考答案：、d2z2的結(jié)構(gòu)，即dx2y2軌道上短缺一個(gè)電子，那么在xy平面上的電子云密度小于z軸上的電子云密度，中心離子對(duì)xy平面上的4個(gè)配位體的吸引力大于對(duì)z軸上的兩個(gè)配位體的吸引。則xy軸方向上的鍵比z軸方向上的鍵短。正八面體變成了拉長(zhǎng)的八面體或四角雙錐體。畸變結(jié)果體系獲得一個(gè)分裂參數(shù)β的穩(wěn)定化能。因?yàn)檫@時(shí)兩個(gè)電子降低了β能量，一個(gè)電子能量升高了β。因此六配位的Cu2+配合物具有兩個(gè)較其它4個(gè)為長(zhǎng)的鍵。(CH3)3，空間排斥力較小。3：[單選題]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有與NaCl溶液類似的摩爾電導(dǎo)率，且0℃時(shí)，每摩爾該化合物可以形成一摩爾的AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為（）A：[ CrCl2(NH3)4]Cl B：[ Cr(NH3)4]Cl3 C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2 D：[ Cr(NH3)4Cl3] 參考答案：A 4：[單選題]估算配合物中自旋對(duì)磁矩的貢獻(xiàn)最大的是（）。A：[Co(NH3)6]3+ B： [Fe(H2O)6]2+ C：[Fe(CN)6]3D：[Cr(NH3)6]3+ 參考答案：B5：[單選題][Co(NH3)4Cl2]+系統(tǒng)命名和配位數(shù)正確的是()。A：二氯四氨合鈷(III)配離子，6 B：二氯?四氨合鈷配離子，4 C：二氯?四氨合鈷(III)配離子，6 D：四氨合鈷(III)配離子，4； 參考答案：C6：[單選題]在晶體場(chǎng)理論中，在八面體場(chǎng)中Oh場(chǎng)作用下d軌道分裂為（）和（）。A：e，t2g B：eg，tg C：e，t2； D：eg，t2g 參考答案：D7：[單選題]在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有Δ和P，若（）時(shí)為高自旋，反之為低自旋。A：PΔ B：P8：[單選題]下列配體能作為螯合劑的是（）。A：SCNB：NO2C：SO42D：H2NCH2CH2HN2 參考答案：D 9：[單選題][ZnCl4]2為（）構(gòu)型，[PtCl4]2為（）構(gòu)型。A：平面正方形,平面正方形 B：正四面體, 正四面體 C：正四面體,平面正方形 D：平面正方形，正四面體 參考答案：C10：[多選題]采用下列雜化能形成外軌型配合物的有（）。A：sp3d2 B：sp3 C：d2sp3 D：d4sp3 參考答案：AB+11：[單選題][Co(NH3)4Cl2]有()種幾何異構(gòu)體。A：2 B：3 C：4 D：5 E：6 參考答案：A第三次作業(yè)1：[單選題]用作治療癌癥的含鉑藥物是().A：順式[Pt(NH3)2Cl2] B：反式[Pt(NH3)2Cl2] C： H2PtCl6 D：PtCl4 參考答案：A 2：[論述題](CO)5甚至可以是負(fù)價(jià)[Co(CO)4]?？說(shuō)出你的理由。參考答案： 既可以給出電子對(duì)作為路易斯堿，與中心金屬（或離子）形成s配鍵，增大了中心金屬的電子云密度；同時(shí)它又可以作為路易斯酸接受中心金屬反饋于它的電子，從而分散中心金屬的電子云密度，滿足電中性原理。所以羰基配合物中過(guò)渡金屬元素可以是零價(jià)如Fe(CO)5甚至可以是負(fù)價(jià)[Co(CO)4]。穩(wěn)定的羰基配合物中MCO必須有反饋p鍵形成，因Ln3+中不能提供電子形成反饋p鍵，所以鑭系元素不能形成穩(wěn)定 的羰基配合物。或(1)鑭系半徑大，不能生成強(qiáng)的σ配鍵；(2)次外層無(wú)d電子生成反饋π鍵。4f電子不參與成鍵。3：[單選題]B5H9屬于（）分子。A：閉式 B：巢式 C：網(wǎng)式 D：鏈?zhǔn)?參考答案：B4：[單選題]在直接氧化法自乙烯生產(chǎn)乙醛中()為催化劑，劑。A：PdCl2, CuCl2 B：CuCl2。PdCl2, C：CuCl2。PbCl2, 參考答案：A5：[單選題]硼氫化物B2H6，B10H14，B5H9中酸性最強(qiáng)的是（）。A：B2H6 B：B10H14 C：B5H9 參考答案：B6：[單選題]NO是()電子給予體。A：2 B：3 C：4 D：1 參考答案：B7：[單選題]金屬羰基配合物的特點(diǎn)有（）。A：一氧化碳與金屬能形成很強(qiáng)的化學(xué)鍵 B：中心原子總是呈現(xiàn)出較低的氧化態(tài) C：大多數(shù)配合物服從有效原子序數(shù)規(guī)則 D：以上三種 參考答案：D8：[單選題]下列元素第一電離能最大的是（）。A：B B：C C：N D：O 參考答案：C9：[單選題]下列離子中，離子半徑最小的是（）。A：ClB：Ca2+ C：Sc3+ D：Ti4+ 參考答案：D為助催化()10：[單選題]性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素是（）。A：Zr 和 Hf B：Ru 和 Rh C：Mn 和 Mg D：Cu 和 Cr 參考答案：A11：[多選題]下列性質(zhì)相似的元素是（）。A：Al和Be B：B和Al C：B和Si D：Al和Ca 參考答案：AC12：[單選題]估計(jì)Ru3(CO)12中共有（）個(gè)M―M鍵 A：1 B：2 C：3 D：4 參考答案：C第四次作業(yè)1：[判斷題]判斷方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正確。參考答案：正確2：[判斷題]判斷方程式SbF5 + KF= KSbF6是否正確。參考答案：正確3：[判斷題]判斷方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正確。參考答案：正確4：[判斷題] 判斷方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正確。參考答案：正確5：[判斷題].判斷方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正確。參考答案：正確6：[判斷題]判斷方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正確。參考答案：正確7：[判斷題]判斷方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正確。參考答案：正確8：[判斷題]判斷方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正確。參考答案：正確9：[判斷題]判斷方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正確。參考答案：正確 10：[判斷題]判斷方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正確。參考答案：正確11：[判斷題].判斷方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正確。參考答案：正確 12：[論述題]：簡(jiǎn)述[Re2Cl8]2的成鍵過(guò)程，并說(shuō)明它的構(gòu)象為什么是重疊式。：Co(NH3)5F2+的穩(wěn)定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3的穩(wěn)定小于Co(CN)5I3。參考答案：1．1 Re(III)d4構(gòu)型，形成4個(gè)dsp2雜化軌道，共接受4個(gè)Cl配體，形成4個(gè)正常的s鍵，Re的d2相互重疊形成s鍵，同時(shí)，有兩個(gè)d軌道相互重疊形成兩個(gè)dp鍵，最后一個(gè)dZ軌道面對(duì)面而形成一個(gè)d鍵。為了有利于d鍵的形成，Cl原子必須采取重疊構(gòu)象。，硬硬和軟軟結(jié)合穩(wěn)定。其中酸或堿的硬度并非一成不變。如硬酸可以由于若干軟堿配體的存在而被軟化。因此，在Co(NH3)5F2+ 和Co(NH3)5I2+中，Co3+為硬酸，NH3和F均為硬堿、I較軟。因此有五個(gè)硬堿NH3存在時(shí)，F(xiàn)配合物比I配合物穩(wěn)定；但在Co(CN)5F3和Co(CN)5I3中五個(gè)軟堿CN的存在使Co3+軟化，從而使I配合物穩(wěn)定。第五次作業(yè)1：[單選題]上述各金屬中可用羰化法提純的是（）。A：Ti B：Ni C：Hg D：W 參考答案：B2：[單選題]下列提煉金屬的方法，不可行的是（）。A：Mg還原TiCl4制備Ti B： 熱分解Cr2O3制備Cr C：H2還原WO3制備W D：羰化法提純Ni 參考答案：B3：[單選題]下列元素中，可形成多酸的是（）。A：Na B：Fe C：Ag D：W 參考答案：D4：[單選題]在單質(zhì)金屬中，最硬的是（），熔點(diǎn)最高的是（）。A： Cr； W B：Cs，W C：Hg； Cr D：Os，Mo。參考答案：A5：[單選題]在酸性介質(zhì)中，Cr2O72的氧化性比MoO42的氧化性（）。A：大 B：小 C：相等參考答案：A6：[單選題]下列哪種過(guò)渡金屬具有低密度、高熔點(diǎn)和抗腐蝕的性質(zhì)，而且強(qiáng)度高，能夠制造軍用飛機(jī)（）。A：水銀 B：鈦 C：鈧 D：鉻參考答案：B7：[判斷題]Mo與單質(zhì)F2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是MoF6。參考答案：正確8：[判斷題]BCl3易水解則明顯是因?yàn)锽的缺電子性。參考答案：正確9：[單選題]Pr的磷酸鹽為Pr3(PO4)4，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式是（）A： Pr2O3 B：Pr2O C：PrO2 D：Pr3O4 參考答案：C10：[單選題]在可見(jiàn)區(qū)內(nèi)La3+和Ce3+的顏色分別為（）。A：無(wú)色, 無(wú)色。B：綠色，無(wú)色； C：無(wú)色，粉紅色 D：綠色，粉紅色 參考答案：A