重慶市萬(wàn)州二中20xx-20xx學(xué)年高二期中考試題化學(xué)word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 00:01本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】將FeCl3溶液加入Mg2懸濁液中，B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K+. C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、SO42－、Al3+. 通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。①c(H＋)＝mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)。14．實(shí)驗(yàn)：①mol·L－1AgNO3溶液和mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾。淀c中滴加mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確．．．的是(). 17．一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-. 最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。18．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4 和H2O2作原料的燃料電池，C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：?
【正文】 反應(yīng)的 離子 方程式為 。 （ 4）當(dāng)乙池中 B（ Ag）極的質(zhì)量增加 時(shí)， 乙池的 pH 是 （若此時(shí)乙池中溶液的體積為 500mL） ；此時(shí)丙池某 電極 析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號(hào)） A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3 24．（ 14分） 氯化亞銅 (CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、 Cl－ ）中制備氯化亞銅。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出步驟 ① 中發(fā)生的任意兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式： ； 。 （ 2）步驟 ② 的操作名稱是： （ 3）步驟 ④ 中所加物質(zhì) X的化學(xué)式為 A． NH3 H2O B． CuO C． Cu D． Cu (OH) 2 E． CuCO3 （ 4）步驟 ⑤ 需在 HCl氛圍下進(jìn) 行，目的是： （ 5）步驟 ⑥ 用乙醇洗滌 CuCl晶體，目的是： （ 6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解 CuCl2溶液得到 CuCl。寫(xiě)出電解 CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng) 答案 15 ADDCC 610 DDCCD 1115 BBBBC 1620 BDCBD 21． （ 1） Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(膠體 )+3H+ （ 2） = 、 （ 3） 108mol/L （ 4） ClO＋ H2O＋ CO2＝ HClO＋ HCO3 22.（ 1） NO2﹣ +H2O HNO2+OH﹣ c(Na+)＞ c(NO2﹣ ) ＞ c(OH﹣ ) ＞c(H+) （ 2） 1000/9 （ 3） ① BC ② 6H++2MnO4+5NO2 2Mn2++5NO3+3H2O ③ 69 %。 23. （ 1） 原電池 、 CH3OH－ 6e+8OH=CO32+6H2O （ 2） A 、 4OH－ 4e=O2↑+2H2O （ 3） 4Ag+ + 2H2O 4Ag +_O2↑ + 4H+ （ 4） 1 、 BD 24.（ 1） Cu2++Fe=Cu+Fe 2+、 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+或 Fe+2H+=Fe 2++H2↑； （ 2） 過(guò)濾、洗滌； （ 3） BDE 電解 (4) 抑制 銅離子水解 (5) 用乙醇洗滌可以降低 CuCl 晶 體的溶解度，減少 CuCl 的損失 （ 6） Cu2++Cl+e=CuCl↓．
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