滬科版高一化學(xué)上冊(cè)單元測(cè)試-第四章-資料下載頁
2024-12-01 03:29本頁面
【導(dǎo)讀】《剖析物質(zhì)變化中的能量變化》單元測(cè)試。注意事項(xiàng)：100分，考試時(shí)間100分鐘。B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH. C．許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量?jī)x器叫做量熱計(jì)。D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C．是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小。D．吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生。再燃燒，不會(huì)影響煤燃燒所放出的熱量。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是。②溫度計(jì)測(cè)量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測(cè)量NaOH溶液的溫度。④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度。8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)。D．在汽化爐內(nèi)加熱固態(tài)生物質(zhì)，同時(shí)加入空氣，使之發(fā)生反應(yīng)生成可燃?xì)怏w。，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是。④相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵
【正文】 的例子很多，如： a． 6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2 b． CO2 + 3H2 CH3OH +H2O c． CO2 + CH4 CH3COOH d． 2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。 （ 3）已知 t℃、 pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成液態(tài) HCOOH 和氧氣，吸收了 a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 三、計(jì)算題（ 小題，每小題 分） CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178． 5KJ mol1 (1)欲使 2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少熱量 ? 。 (2)若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克 ?(已知煤炭的熱值為 33KJ g1) 42.（ 6 分）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為 穩(wěn)定的狀態(tài) ． ． ． ． ． ），下表是幾種物質(zhì)在 常溫常壓 ． ． ． ． 下的熱值數(shù)據(jù)。 物質(zhì) H2 CO CH4 熱值 /kJ g– 1 143 10 56 （ 1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是 。 （ 2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 （ 3）若管道煤氣 （含體積比為 1:1的 H2和 CO）價(jià)格為 /m3，天然氣的價(jià)格為 元 /m3，使用哪種氣體在經(jīng)濟(jì)上更為合算？ 理由是 。（無需寫出計(jì)算過程） 答案 一、選擇題（ 小題，每小題 分） 【解析】設(shè) H CH4的物質(zhì)的量分別為 x、 ymol。則 x + y =5， + 890y = 3695,解得 x=。 y=，兩者比為 1： 3，故選 B項(xiàng)。 二、填空題（ 小題，每小題 分） (l)=2H2(g)+O2(g)；△ H=+37.（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△ H=－ 640 kJ mol1 1mol水蒸氣放熱 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) Δ H＝ – kJ mol－ 1 w.； 若 1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱 kJ，則反應(yīng) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 △ H = – kJ 。 破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物新的化學(xué)鍵所放出的能量多 H2+CuO=Cu+H2O C+CO2=2CO 。 （ 或其他正確的 ） 40.（ 1） abcd (2 分 ) （ 2） a (1 分 )； c (1 分 ) (3) 三、計(jì)算題（ 小題，每小題 分） 41.(1)3． 57 106KJ(2分 ) (2)108Kg(2分 ) 42.（ 1） H2 （ 1分） （ 2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H＝ 572kJ mol－ 1（ 2分 ） （ 3） 天然氣 ，（ 1分） 相同價(jià)格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多 （ 2分）
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