20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)word版含解析-資料下載頁
2024-11-27 01:22本頁面
【導(dǎo)讀】蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)為℃。在銅催化作用下,HCl與硅在250~260℃反應(yīng)可以。D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為。反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外,還會生成H2和、等。新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl. 綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。屬層中其他金屬含量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)?！把趸彪A段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為。因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外,還因。部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。
【正文】 l2 SiHCl3+HCl) 解析 (1)濃硫酸有吸水性 ,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出 HCl。 (2)利用原子守恒法配平。 (3)A裝置用于制取 HCl,C 裝置用于干燥 HCl,D 裝置用于發(fā)生主體反應(yīng) ,B 裝置用于收集 SiH2Cl2,為吸收尾氣和防止空氣中的水進(jìn)入 B 中 ,應(yīng)在 B 后接 C。 (4)前面的 C裝置用于干燥氯化氫氣體 ,應(yīng)選用P2O5或 CaCl2。 (6)如果通入氣體次序相反 ,SiH2Cl2會與 Cl2繼續(xù)反應(yīng) ,生成 SiCl SiHCl3。 (1)①Cu+2H 2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H 2O ②g→h( 或 h→g)→b→c→e→f→d ③ 冷凝并收集 ClO2 (2)①SO 2 ② 生成白色沉淀 ③ 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 ④8ClO 2+5S2+4H2O 8Cl+5S +8H+ ClO2 除硫效果徹底 ,氧化產(chǎn)物穩(wěn)定 。ClO2 在水中的溶解度大 。剩余的 ClO2 不會產(chǎn)生二次污染 。均被還原為 Cl時(shí) ,二氧化氯得到的電子數(shù)是相同物質(zhì)的量的氯氣的 倍 (任寫一條即可 ) 解析 (1)② 裝置 A中生成 SO2,通入裝置 E防止倒吸 ,接著通入 B中制備 ClO2,在裝置 D中冷卻收集 ClO2,最后用裝置 C處理尾氣。 (2)④ 可以從反應(yīng)物或產(chǎn)物的性質(zhì)去比較。 (1)水浴加熱 (2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑ 會釋放出氮氧化物 (或 NO、 NO2),造成環(huán)境污染 (3)將洗滌后的濾液合并入過濾 Ⅱ 的濾液中 (4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水 ,且其中含有一定濃度的 Cl,不利于 AgCl與氨水反應(yīng) (5)向?yàn)V液中滴加 2 molL 1水合肼溶液 ,攪拌使其充分反應(yīng) ,同時(shí)用 1 molL 1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的 NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生 ,停止滴加 ,靜置 ,過濾、洗滌 ,干燥 解析 (1)當(dāng)受熱溫度不超過 100 ℃ 時(shí) ,常采用水浴加熱。 (3)濾渣表面吸附有可溶性銀的化合物 ,需對濾渣進(jìn)行洗滌并將洗滌液回收利用。 (5)根據(jù)已知信息 ③ 可用水合肼還原 以制取 Ag,并用 H2SO4溶液吸收污染性氣體 NH3。 (1)常溫下 Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 (2)鐵、碳在 硫酸溶液中形成原電池 (3)檢驗(yàn) SO2的存在 (4)C+2H2SO4(濃 ) CO2↑+2SO 2↑+2H 2O (5)酸性 KMnO4溶液或溴水 (或其他合理答案 ) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 (6)①250 mL 容量瓶 ② 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液 ,溶液呈淺紫色 ,且 30 s內(nèi)不褪色 ③ % 解析 (1)常溫下濃硫酸會使鐵發(fā)生鈍化 ,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。 (2)鐵和碳在硫酸溶液中可構(gòu)成原電池 ,從而加快反應(yīng)速率。 (3)品紅溶液用來檢驗(yàn) SO2,品紅溶液褪色 ,說明反應(yīng)產(chǎn)生了 SO2。(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁 ,因此要驗(yàn)證 CO2的存在需要除去 SO2,通常選用溴水或酸性高錳酸鉀溶液 ,然后通過品紅溶液驗(yàn)證 SO2是否完全被吸收 ,若 F中品紅溶液不褪色 ,C中澄清石灰水變渾濁 ,則說明有 CO2 產(chǎn)生。 (6)③ 鐵元素的質(zhì)量為 V10 3 Lc molL 1556 gmol 1 = g,故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%= %。
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