重慶市七校20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題-資料下載頁
2025-11-17 21:28本頁面
【導讀】試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分。滿分100分，考試時間100. 1．答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卷規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑。3．答非選擇題時，必須使用，將答案書寫在答題卷規(guī)定的位置上。4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是。10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H+。該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表。示的該反應v-t圖。11．已知：①2C＋O2===2COΔH＝－·mol－1；②2H2＋O2===2H2OΔH. 則制備水煤氣的反應C＋H2O===CO＋H2的ΔH為（）。有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，
【正文】 ， 用 CO2表示的速率為 molL－ 1min－ 1。 （ 2） O2輔助的 Al—CO2電池工作原理如右圖所示。該電池電容量大，能有效利用 CO2 ，電池的總反應方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。 ① 電池的負極反應式： 。 ② 電池的正極 上發(fā)生的 反應分兩步進行，已知第二步反應為：超 氧 化 物 中 間 體 與 二 氧 化 碳 的 反 應 ： 6CO2+6O2? 3C2O42?+6O2 ， 則第一步電極反應式為 。 ③ 反應過程中 O2的作用是 。 （ 3）利用太陽能和缺鐵氧化物 [如 ]可將廉價 CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn) CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示，若用 1 mol 缺鐵氧化物 []與足量 CO2 完全反應可生成 mol C(碳 )。 含 AlCl3的離子液體 CO2 O2 多 孔 碳 電 極 CO2 O2 Fe3O4 C 2017—2018 學年度第二學期期末七校聯(lián)考 高一 化學 答案 一、選擇題 DDDCD CDDCA DDBDC C 二、 17． （ 16 分） （ 1） 三周期 Ⅶ A族（ 1 分） HOCl （ 2 分） （ 2） （ 2 分） 離子鍵、（非極性）共價鍵 （ 2 分） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （ 2 分 ） （ 3） ClO2Na+ （ 2 分 ） （ 4） （ 2 分 ） （ 5） CH4+10OH 8e===CO3 2 +7H2O （ 2 分 ） 減弱 （ 1 分 ） 18． （ 12 分 ） （ 1） 分液漏斗 （ 1 分 ） 4HCl(濃 )+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O （ 2 分 ） （ 2） 除去 Cl2中的 HCl氣體 （ 2 分 ） （ 3） A （ 1 分 ） S2+Cl2==2Cl+S↓ （ 2 分 ） [來源 :學 科 網(wǎng) ] （ 4） ①③⑥ （ 2 分） （錯選，多選均不得分，只選對 1 個不得分，選對 2 個得 1分） （ 5）溶液分層，下層為紫紅色。 （ 2 分） 19． （ 10 分） （ 1） BC （ 2 分）（錯選，多選均不得分，只選對 1 個得 1 分） （ 2） ① 對溴元素進行富集 （ 2 分） SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42 （ 2 分） ② 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（各 1 分） ③ （ 2 分） 20． （ 14 分） （ 1） ① +120 kJmol1 （ 2 分） ② % （ 或 1/6）（ 2 分） （ 2 分） （ 2） ① Al–3e– = Al3+（ 或 2Al–6e– =2Al3+） （ 2 分 ） △ ② O2+e? O2?（ 或 6O2+6e? 6O2?） （ 2 分 ） ③ 催化劑 （ 2 分） （ 3） （ 2 分）
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