湖北省襄陽市20xx年中考理綜化學部分真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-26 19:12本頁面
【導讀】酒精生成，屬于化學變化，符合題意；C、蔗糖溶解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；有的化學反應(yīng)都需要催化劑，如酸和堿的反應(yīng)，不需要使用催化劑，錯誤。性質(zhì)在化學反應(yīng)前后保持不變。大，不是分子質(zhì)量增大，錯誤；C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，在C3N4中，C為+4價，則N元素的化合價是。在C3N4中，C為+4價，設(shè)：氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：。下列做法錯誤的是。合理使用，錯誤。A、氧氣與臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；B、氧氣與。液氧是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，液氧和氧氣不是互為同素異形體。錯誤；B、在c點，硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銅沒有全部參加反應(yīng)，過濾后得到的固體是銀與銅的混合物，
【正文】 生的反應(yīng)的化學方程式是 ________________________________。 （ 2）祺祺把沉淀 M、 N混合后加入 AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ______________；實驗結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液 C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有 ___________。 【答案】 (1). Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl (2). NaCl 、 Na2CO3； (3). BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl 。 (4). 沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生； (5). Ba(NO3) Mg(NO3) NaNO HNO3。 【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽化學性質(zhì)，化學方程式的書寫。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可。 祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl ； 9 雯雯 ：（ 1）濾液 A與 試管 Ⅲ 中的物質(zhì)混合，溶液 B呈紅色，說明溶液 B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管Ⅲ 中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管 Ⅲ 反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl、 Na2CO3；步驟 ① 中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ； （ 2）沉淀 M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀 N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸 。 祺祺把沉淀 M、 N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實驗結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液 C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有 Ba(NO3) Mg(NO3) NaNO HNO3。 點睛：解題時注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。本題中稀硝 酸是過量的，反應(yīng)后溶液中還存在硝酸。 分析與計算題（ 50題 2分， 51題 4分，共 6分） （可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 O16 Ca 40 Zn65） 19. 10%的 CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （ 1） CaCl2中 Ca、 Cl元素的質(zhì)量比為 ________________； （ 2）要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為 _______________kg。 【答案】 (1). 40:71； (2). 180。 【解析】本題考查了根據(jù) 化學式的計算和有關(guān)溶液的計算。難度不大。 （ 1） CaCl2中 Ca、 Cl元素的質(zhì)量比 =40: 2=40:71； (2)要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量 =200kg 200kg10%=180kg 。 20. 某同學將鋅和氧化鋅的混合物 20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： 10 （ 1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是 _______g； （ 2）計算原 20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù) _________。 【答案】 (1). (2). 35%。 【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。 （ 1）根據(jù)關(guān)系圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是 ； （ 2）設(shè)：產(chǎn)生 x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x x=13g 混合物中氧化鋅的質(zhì)量 =20g13g=7g； 混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù) = 100%=35% 。 答：（ 1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是 ； （ 2）計算原 20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù) 為 35%。
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