第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)-資料下載頁
2025-03-12 11:47本頁面
【正文】 應(yīng)類型的比較 我們已經(jīng)學(xué)過， 鹽 能與 金屬 發(fā)生置換反應(yīng)，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 今天學(xué)到了， 鹽 能與 酸 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 鹽 能與 堿 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 鹽 還能與 鹽 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 講授新課 。（如 NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性， NH4Cl溶液呈酸性） 酸 堿 鹽 金屬 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 小結(jié) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 講授新課 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 二、復(fù)分解反應(yīng) ：在溶液中， 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ： AB + CD →AD + CB ：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。 、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體 。 、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 課堂小結(jié) 見 《 學(xué)練優(yōu) 》 。 隨堂訓(xùn)練
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