以食鹽為原料的化工產(chǎn)品-資料下載頁
2024-12-28 20:21本頁面
【正文】 H3）CO2 —— NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2 —— NaOH 溶液產(chǎn)生壓力差 氣體被溶液完全吸收二、 HCl的化學(xué)性質(zhì) （ Chemical property）—— 穩(wěn)定 HCl分子的 形成168。 168。 ∶ ∶ lH Cl —— 共價化合物 （ covalent pound）l鹽酸的物理性質(zhì)：（ 1）純凈的鹽酸為無色，工業(yè)用鹽酸略帶黃色。（ 2）易揮發(fā)。l（ 3） 常用的濃鹽酸含氯化氫 37％，密度為 。 物質(zhì)的量濃度約為 12mol/L三、鹽酸三、鹽酸鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl H+ + Cl －鹽酸溶液中的微粒：鹽酸溶液中的微粒： H+、 Cl、 H2O、 (OH)H2O H+ + OH －鹽酸溶液中存在哪些微粒？鹽酸溶液中存在哪些微粒？（ 1） 酸的通性（ H+ ）：a、使紫色石蕊試液變紅；b、 酸 +堿 → 鹽 +水 ：HCl+NaOH NaCl＋ H2Oc、 酸 +堿性氧化物 → 鹽 +水 :2HCl＋ CuO CuCl2＋ H2Old、酸 +活潑金屬 → 鹽 +氫氣：2HCl＋ Zn ZnCl2＋ H2↑le、酸 +鹽 → 新酸 +新鹽：2HCl＋ CaCO3 CaCl2＋ H2O＋ CO2↑(2)氧化還原反應(yīng) (redox reaction）a、弱氧化性（ H+ ）：2HCl＋ Zn ZnCl2＋ H2↑0 +2+1 0氧化劑oxidant還原劑reductantb、還原性（ Cl）：MnO2 + 4HCl(濃 ) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O0+21+4氧化劑 還原劑氯化氫與鹽酸的比較氯化氫與鹽酸的比較氯化氫 鹽 酸狀態(tài)顏色 無色氣體（常溫常壓） 無色液體組成微粒純凈物HCl分子混合物H+、 Cl、 H2O、 (OH)藍(lán)色石蕊試紙 不變紅（無 H+ ） 變紅（ H+ ）與 Zn、 Fe 常溫不反應(yīng) 反應(yīng)生成氫氣與 AgNO3固體 不反應(yīng)（無 Cl ） 反應(yīng)生成白色沉淀與 AgNO3溶液 反應(yīng)生成白色沉淀 反應(yīng)生成白色沉淀聯(lián)系 氯化氫 鹽酸溶于水 揮發(fā)HCl HCll鹽酸的工業(yè)制法 ： ( preparation of hydrochloric acid in the industry ）l合成氯化氫 l冷卻 用水吸收 HCl的實驗室制法：( preparation of hydrochloric acid in the lab ）原 理：NaCl ＋ H2SO4（濃） NaHSO4 ＋ HCl↑ 微熱2NaCl ＋ H2SO4（濃） Na2SO4 ＋ 2 HCl↑ △ 裝置：思考：排氣法收集滿一試管 HCl氣體， 倒扣于水槽中，現(xiàn)象？h1h2h1 ∶ h2＝ V空氣 ∶ VHClHCl堿溶液或水倒吸 吸收不完全 防倒吸謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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