【成才之路】20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)-4-3-1電解原理課時達(dá)標(biāo)作業(yè)-新人教版選修-資料下載頁
2025-08-04 13:11本頁面
【正文】 g＋或Cu2＋放電；陽極放出O2，即OH－放電。水中的溶質(zhì)可以是AgNOCu(NO3)CuSO4中的任意一種，但不是Ag2SO4。(3)兩極都生成氣體，且氣體體積比為1：1，則放電的離子應(yīng)是Cl－和H＋。水中的溶質(zhì)可以是HCl、BaCl2中的任意一種。答案：(1)HNOH2SOBa(NO3)2中的一種(2)AgNOCu(NO3)CuSO4中的一種(3)HCl、BaCl2中的一種14．(2013北京海淀質(zhì)檢)某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，CuSO4恰好被完全電解， gcm－3的溶液200 mL。求：(1)陰極的電極反應(yīng)式為_____________________?？偡磻?yīng)的離子方程式為_____________________。(2)電解后所得溶液的pH為_____________________。(3)電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為________g。(4)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)(只要求寫出一種)，其化學(xué)式為________，加入物質(zhì)的質(zhì)量為________g。解析：(2)由n(O2)＝ mol可知通過的電子n(e－)＝ mol，產(chǎn)生的n(H＋)＝ mol，原CuSO4的物質(zhì)的量為n(CuSO4)＝ mol， g。c(H＋)＝＝1 molL－1，pH＝0。(3)電解后的溶液質(zhì)量為240 g， g， g，所以原CuSO4溶液的質(zhì)量是：16 g(CuSO4)＋ g(消耗的H2O)＋ g(剩余的H2O)＝248 g。(4) mol mol O2， mol mol CuCO3均可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)。答案：(1)Cu2＋＋2e－,Cu 2Cu2＋＋2H2O電解,2Cu＋O2↑＋4H＋ (2)0 (3)248 (4)CuO 8(或CuCO3 )水的電離與電解水是一種極弱的電解質(zhì)。在水中，水分子能電離出極少量的H＋和OH－。水的電離過程可以表示為：H2OH＋＋OH－，H＋、OH－和H2O處于平衡狀態(tài)。當(dāng)H＋和OH－的濃度改變時，該平衡會發(fā)生移動。由于水中H＋和OH－的濃度極小，電解水時需要加入強電解質(zhì)幫助導(dǎo)電。如果加入的是硫酸鈉，電極反應(yīng)可以表示為：陰極 4H＋＋4e－―→2H2↑陽極 4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－電解水的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑8
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