高三化學(xué)鹽類水解-資料下載頁
2025-11-02 04:34本頁面
【導(dǎo)讀】2020年考試大綱要求。解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?；瘜W(xué)知識與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是。高考的命題熱點(diǎn)。泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)。盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把。思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？練習(xí)：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al23. 水解呈酸性的是:______________. 能水解的請寫水解方程式:. ①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。③、Fe3＋＋3H2OFe3＋3H＋。鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成。弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的。破壞了H+和OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸。鹽必須溶于水，必須含弱酸陰離子或弱堿陽。可逆、微弱、吸熱。③同一弱酸對應(yīng)的鹽。練習(xí)1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯。練習(xí)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和。NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、
【正文】 C(H+)=C(HCO3)+C(OH)+C(CO32) B. C(OH)=2C(HCO3) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH) = C(HCO3) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32) + C(HCO3) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32) C(OH) C(HCO3) CE 練習(xí) 把 溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） Ａ、 c(Ac)＞ c(Na+) Ｂ、 c(HAc)＞ c(Ac) Ｃ、 c(Ac) + c( OH )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、 c(HAc)+ c(Ac)=B 3.（ 09年四川卷 12） 關(guān)于濃度均為 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是 A． c（ NH4+）：③＞① B． 水電離出的 c（ H+）：②＞① C． ①和②等體積混合后的溶液： c(H+)＝ c(OH)+c(NH3H 2O) D． ①和③等體積混合后的溶液： c(NH4+)＞ c(Cl+)＞ c(OH)＞ c(H+) B 4.（ 09年北京卷 11） 有 4中混合溶液，分別由等體積 ：①CH3COONa與 HCl；② CH3COONa與 NaOH；③ CH3COONa與 NaCl；④ CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是 A． pH:② ③ ④ ① B． c(CH3COO)：② ④ ③ ① C. 溶液中 C(H+):① ③ ② ④ D． c(CH3COOH):① ④ ③ ② B 5.（ 09年安徽卷 13） 向體積為 Va的 L1CH3COOH溶液中加入體積為 Vb的 L1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 A. VaVb時： c（ CH3COOH） +c（ CH3COO） c（ H+） B. Va=Vb時： c（ CH3COOH） +c（ H+） =c（ OH— ） C. VaVb時： c（ CH3COO） c（ K+） c（ OH） c（ H+） D. Va與 Vb任意比時： c（ K+） +c（ H+） =c（ OH） +c（ CH3COO） C 6.（ 09年全國 1卷 10） 用 L－ 1的鹽酸滴定 L－ 1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是 A． c(NH4+)＞ c(Cl－ )， c(OH－ )＞ c(H+) B． c(NH4+)=c(Cl－ )， c(OH－ )=c(H+) C． c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(OH－ )＞ c(H+) D． c(Cl－ )＞ c(NH4+)， c(H+)＞ c(OH－ ) C 7.（ 09年上海卷 17） 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)， 判斷在等濃度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 A． c(HCO3)c(ClO)c(OH) B． c(ClO)c(HCO3)c(H+) C． c(HClO) ＋ c(ClO)=c(HCO3) ＋ c(H2CO3) D． c(Na+) ＋ c(H+)=c(HCO3) ＋ c(ClO) ＋ c(OH) A 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO Ki=3 108 H2CO3 Ki1= 107 Ki2= 1011 8.（ 09年江蘇卷 13） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的 量濃度關(guān)系正確的是 A． 室溫下，向 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c（ NH4+） c(OH)=c(H+) B． 0． 1 molL1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+) C． Na2CO3溶液： c(OH) － c(H+)=c(HCO3) ＋ 2c(H2CO3) D． 25℃ 時， pH=、濃度均為 molL1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+C(H+) A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1