九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成奧秘與物質(zhì)的變化-資料下載頁
2024-11-10 04:57本頁面
【導(dǎo)讀】2020年14、26題；2020年23題；2020年15題；并且在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)?！八帷?、“堿”或“鹽”）。O2和O3性質(zhì)存在差異的原因是；正常雨水pH約為。金剛石和石墨都是由碳元素組成，但金剛石堅硬，而石墨質(zhì)軟：。中的有關(guān)現(xiàn)象，更合理地解決實際問題。泡茶時能聞到茶香的原因是。用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》于2020年1月7日開始執(zhí)行。是指（填序號）。下列有關(guān)理解不正確的是?！半娮訑?shù)”或“中子數(shù)”）；②Al2O3中鋁元素的化合價：；③保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：；①三個五氧化二磷分子；②兩個銨根離子；③地売中含量最多的金屬元素；④碘酒中的溶劑是。寫出符號中的“2”的含義：①2S；
【正文】 ，濾液中一定含有的金屬離子是 （填符號）。 金屬 反應(yīng)劇烈程度 金屬 1 + + + + 金屬 2 + + + 金屬 M + + 金屬 3 + 26.（ 07年）（ 2）二氧化碳也是可以利用的重要資源，科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將 CO2和 H2按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，生成水和一種重要的化工原料乙烯（ C2H4），請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (不要求寫反應(yīng)條件 )： 。 22.（ 08年） (2)自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯 (ClO2)、漂白粉、“ 84消毒液”等。工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“ 84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應(yīng)原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 10.（ 09年）下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是（ ） 化合反應(yīng) ： 2Mg + O2 2 MgO 分解反應(yīng)： CaO + H2O == Ca(OH)2 置換反應(yīng)： Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu 復(fù)分解反應(yīng)： CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 23． (08年 )(1)某同學(xué)按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律 進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反 應(yīng) 質(zhì)量守恒定律 (填“符合”或“不符合” )，理由是 。 (2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 (填序號 )。 ①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類 (3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： ， 其中 R的化學(xué)式為 。 29.（ 07年）“神舟”六號載人飛船的成功發(fā)射，是我國航天科技的一個重大突破。飛船上處理航天員呼出的二氧化碳，是采用與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似的氫氧化鋰作吸收劑。某少年宮科技小組為探究氫氧化鋰的吸收效果，向配制的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氫氧化鋰溶液中通入二氧化碳至恰好完全反應(yīng)（友情提示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，注： Li2CO3可溶）。請計算： (計算結(jié)果保留一位小數(shù) ) （ 1）所吸收二氧化碳的質(zhì)量。 （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 30． (08年 )我國制堿工業(yè)的先驅(qū) —— 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)；運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 (Na2CO3)樣品 6g與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氣體 。求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計算結(jié)果精確到 ) 30.（ 09年）某工廠化驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。 （ 1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉 g和水 ml。 （ 2）洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液 40g，洗滌后溶液呈中性，求：在一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量。 一、考點分析 內(nèi)容分布 知識點 重點 考查 實考分值 物質(zhì)構(gòu)成奧秘 約占 20% 25 9— 12 約占40% 07年 19分 08年 20分 09年 19分 物質(zhì)的變化 約占 15% 16 9— 10 約占60% 07年 20分 08年 20分 09年 17分 內(nèi)容分布與分值
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