fmaaaa電解原理-資料下載頁
2025-07-24 10:38本頁面
【正文】 g2+、 Fe3+、 SO42－ 雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜； （ 2）雜質(zhì)的除去過程： 粗鹽水 含少量Ca2+.Mg2+ 精制鹽水 )SO(B a C l242?除過量)(除泥沙及沉淀過濾)(CONa2232??除過量)CO( 23 ?除適量鹽酸)( 22 ??除陽離子交換塔)(N a O H32 ??除過量想一想 (1)BaCl2與 NaOH的順序能不能調(diào)換 ? (2)NaOH與 Na2CO3的順序能不能調(diào)換 ? (3)BaCl2與 Na2CO3的順序能不能調(diào)換 ? 能 能 不能 除去雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序要求是： Na2CO3必須在 BaCl2之后，加入鹽酸必須在過濾之后 試劑加入順序有多種選擇，如： ① )BaCl2 NaOH Na2CO3 過濾 鹽酸 ② BaCl2 Na2CO3 NaOH 過濾 鹽酸 ③ NaOH BaCl2 Na2CO3 過濾 鹽酸 練習(xí)： 在 50mL 電極，通電電解 (不考慮水分蒸發(fā) )，則： ⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶 質(zhì)濃度將怎樣變化 _______________。 ⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是 _______________________________ ⑶ 如果兩極均為質(zhì)量相同的銅片且不考慮 H+在陰極上放電當(dāng)電路中有 ，兩極相差____ g， 陰極上的電極反應(yīng)式是 _____________________。 不變 Zn － 2e－＝ Zn2+ Cu2+ +2e＝ Cu 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl和 H2SO4，其物質(zhì)的量之比為 3:1。用石墨做電極電解該混合液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（ ） H2 Cl2，后析出 O2 pH不斷增大，最后為 7 用兩支惰性電極插入 50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的 PH值從 (設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是 （ ） A、 B、 C、 D、 BD 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 （標(biāo)況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 陽極 O2為 ，電子為 則 H2為 ，所以 Cu為 ，濃度為
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