氧化還原反應(yīng)專題突破-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原專題突破提升一、氧化還原基本概念回顧二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑：

2025-03-25 05:07

氧化還原反應(yīng)習(xí)題用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、選擇題1、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋

2025-11-15 17:21

氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)【鞏固練習(xí)】一．選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B．KClO3+6HCl(濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2OD．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl

2025-06-24 03:36

氧化還原反應(yīng)(作業(yè)更正)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)（作業(yè)）。H+/H2;Fe3+/Fe2+;Sn2+/Sn;CuBr/Cu;GeO2/Ge;Bi2O4/BiO+;CO2/HCOOH;HCOOH/HCHO;PdBr42-/Pd;AgC3H3O2/Ag;O2/H2O2;H2O2/H2O;，這幾種原電池

2025-03-25 05:07

專題四(氧化還原反應(yīng))-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】華大教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高二課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：張佳偉授課類型T(專題四：氧化還原反應(yīng))授課日期及時(shí)段2015年8月教學(xué)內(nèi)容

2025-01-14 23:59

氧化還原反應(yīng)教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：氧化還原反應(yīng)教案 《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)） 教學(xué)過程： 【情景導(dǎo)入】 1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？ （蘋果由粉綠色變成黃褐色，因?yàn)樘O果中的Fe2+被空氣氧化...

2025-10-20 05:20

氧化還原反應(yīng)規(guī)律-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】，只有性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有性，中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對(duì)偏）的能力，氧化劑具有性；

2025-10-31 13:02

氧化還原反應(yīng)教案一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、掌握從化合價(jià)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸類概括、能力。德育目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生邏

2025-04-17 04:54

氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法習(xí)題答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法》習(xí)題答案1：標(biāo)出下列物質(zhì)中帶有*元素的氧化數(shù)答：以上各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氧化數(shù)分別是：（1）-2，0，+，+3，+4，+6，+7（2）-1，+5，-3，+6，+8/3，+32：用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。答：（1）氧化劑KMnO4中Mn原子氧化數(shù)從+7降低為+2，還原劑中C原子

2025-06-24 18:06

氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】清大教育氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。在掌握一般配平方法、步驟的基礎(chǔ)上，根據(jù)反應(yīng)的不同類型和特點(diǎn)，選擇和運(yùn)用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準(zhǔn)確性。下面介紹一些常用的配平技巧。1.

2025-06-19 03:54

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法，逆向配平（逆向配平法）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時(shí)應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物

2025-11-16 22:21

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第1單元氧化還原反應(yīng)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4．能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：

2025-01-16 04:14

有機(jī)合成中的氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1OxidationreactioninanicsynthesisWangJinliang01/13/20222Outline?Introduction?氧化反應(yīng)-定義?氧化反應(yīng)的分類?氧化劑種類?經(jīng)典反應(yīng)舉例?Questions3Theutilit

2025-04-29 12:08

氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】....第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________，在強(qiáng)堿性條件下，Na

2025-08-05 08:55

高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-08 13:43

氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法-文庫(kù)吧

氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法-wenkub

氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法(已修改)

氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法(編輯修改稿)