湖北省黃梅國(guó)際育才高級(jí)中學(xué)20xx-20xx高二4月周考化學(xué)試卷-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:07本頁(yè)面
【正文】 )是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；②根據(jù)圖象判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化；（2）①隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；根據(jù)v＝計(jì)算速率；求平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)可利用三段式；②計(jì)算濃度商Qc，再和平衡常數(shù)K比較，根據(jù)大小關(guān)系判斷平衡移動(dòng)方向，從而比較正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大??；③N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；計(jì)算平衡常數(shù)可利用三段式?！驹斀狻浚?）①已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，由圖可知p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大，則p2時(shí)壓強(qiáng)大，即p2p1，故答案為：p2p1；②由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減小，故答案為：減?。唬?）①由題意及圖示知， L的容器中， mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說(shuō)明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH0；由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， molL－1－ molL－1＝ molL－1，根據(jù)v＝可知：v(N2O4)＝＝ molL－1s－1；求平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)可利用三段式： N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL－1) 0轉(zhuǎn)化量/(molL－1) 平衡量/(molL－1) 平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)=100%=75%，故答案為：大于； molL－1s－1 ；75%；②溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中， N2O4的混合氣體，容器體積為1L，則此時(shí)濃度商Qc==K==，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則斷v（正）v（逆），故答案為：大于；③100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T100 ℃；由c(N2O4) molL－1s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，可知此時(shí)消耗N2O4為： molL－1s－110 s＝ molL－1，由三段式： N2O4(g)2NO2(g)起始量/(molL－1) 轉(zhuǎn)化量/(molL－1) 平衡量/(molL－1) K2＝＝＝。故答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；。22． 136g/mol C8H8O2 酯類(lèi) bc 【解析】分析：由A的質(zhì)譜圖，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算A中C、H、O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，說(shuō)明分子中有4種H原子；由紅外光譜圖知，A含有苯環(huán)，占6個(gè)C原子，還含有C=O、COC、CC、CH，其中C=O、COC可組合為 ，結(jié)合分子式、核磁共振氫譜判斷；詳解：(1)由A的質(zhì)譜圖，可知A 的相對(duì)分子質(zhì)量為136，摩爾質(zhì)量為136g/mol，故答案為：136g/mol；(2)A 的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則分子中N(C)==8，N(H)==8，則N(O)==2，則分子式為C8H8O2，故答案為：C8H8O2；(3)由紅外光譜圖知，A含有苯環(huán)，占6個(gè)C原子，還含有C=O、COC、CC、CH，其中C=O、COC可組合為 ，屬于酯類(lèi)，故答案為：酯類(lèi)；(4)由A的核磁共振氫譜圖知，A有4個(gè)峰，則A中有4種氫原子，結(jié)合分子式為C8H8O2，且其比例為1：2：2：3，又由于CH3上氫原子數(shù)為3，所以只能有一個(gè)CH3，故答案為：bc；(5)根據(jù)上述分析，分子中有4種氫原子，且其比例為1：2：2：3，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)CH一個(gè)苯環(huán)，且屬于酯類(lèi)，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。23．防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā) 上 c 干燥 83℃ c bc 【解析】【分析】（1）①為了防止液體暴沸，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加入碎瓷片防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用；②環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，易揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯不溶于水，且密度比水??；分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇；②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；③環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；環(huán)己烯的精品質(zhì)量偏低，說(shuō)明粗產(chǎn)品中其他的雜質(zhì)多；（3）粗產(chǎn)品和精品的區(qū)別在于粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇，而精品中沒(méi)有。【詳解】（1）①由方程式可知該反應(yīng)為液液加熱的反應(yīng)，為了防止液體暴沸，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加入碎瓷片防止暴沸；由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防暴沸；冷凝；②由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，易揮發(fā)，將收集環(huán)己烯的試管置于冰水浴中，可以防止環(huán)己烯揮發(fā)，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯不溶于水，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，用Na2CO3溶液洗滌可除去酸、吸收醇；不能用酸性高錳酸鉀，否則會(huì)氧化環(huán)己烯，故答案為：上；c；②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了環(huán)己烯中殘留的水起到干燥作用，蒸餾時(shí)得到純凈的環(huán)己烯，故答案為：干燥；③環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，所以收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃；環(huán)己烯的精品質(zhì)量偏低，說(shuō)明粗產(chǎn)品中其他的雜質(zhì)多，所以可能是制備粗產(chǎn)品時(shí)環(huán)己醇一同被蒸出，故答案為：83℃；c；（3）粗產(chǎn)品和精品的區(qū)別在于粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇，而精品中沒(méi)有，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化環(huán)己醇和環(huán)己烯，不能區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品；鈉和醇反應(yīng)，與環(huán)己烯不反應(yīng)?？梢詤^(qū)分環(huán)己烯精品和粗品；環(huán)己醇的沸點(diǎn)和環(huán)己烯的沸點(diǎn)差別較大，測(cè)定沸點(diǎn)c也可以區(qū)分，故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題以有機(jī)合成為載體綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯的知識(shí)，考查了運(yùn)用知識(shí)的能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 24 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
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