初三中學化學實驗總結(jié)及化學方程式匯總-資料下載頁
2025-06-15 20:41本頁面
【正文】 O2+H2O====H2CO373生石灰溶于水CaO+H2O====Ca(OH)274氧化鈉溶于水Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476硫酸銅晶體受熱分解CuSO45H2O=加熱=CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O====CuSO45H2制取氧氣、氫氣、二氧化碳實驗知識匯總氣體氧氣氫氣二氧化碳藥品*加熱高錳酸鉀（固+固加熱）*氯酸鉀和二氧化錳 * 雙氧水和二氧化錳催化（固+液）鋅粒和稀硫酸（固體+液體）大理石或石灰石、稀鹽酸（固體+液體）反應原理2H2O2 = 2H2O + O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑實驗裝置檢驗將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。驗滿（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃。用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置（由于反應物是固體，反應需要加熱）發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）收集裝置排水法收集氣體（由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應）向上排空氣法收集氣體（由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生化學反應）排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）放置正放倒放正放實驗步驟查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 定：先下后上，從左到右的順序。點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。離：移離導氣管。熄：熄滅酒精燈查：檢查裝置的氣密性。裝：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。加：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。收：收集氣體。驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。注意事項* 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。* 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。* 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。* 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂* 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 * 鐵夾夾在離管口約1/3處* 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 * 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管* 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出再收集。導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。* 實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂* 用排空氣法收集氣體，導管伸到集氣瓶底部* 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。* 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。* 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。* 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。* 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。* 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。* 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。* 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。* 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。
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