分析化學課程題集-資料下載頁
2025-06-07 15:51本頁面
【正文】 化型和還原型的分析濃度都是1 mol/L 或它們的濃度比為1時的實際電位。17. NaHCO 3 中含有氫，故其水溶液呈酸性（ ）。 18. 酸堿指示劑本身是有機弱酸或弱堿（ ）。 19. 絡合滴定曲線描述了滴定過程中溶液 pH 變化的規(guī)律性（ ）。 20. 沉淀的沉淀形式和稱量形式既可相同，也可不同（ ）。 21. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的（ ）。 22. 根據(jù)同離子效應，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 23. 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（ ）。 24. 氧化還原滴定中，化學計量點時的電位是由氧化劑和還原劑的標準電極電位的決定的（ ）。 25. 有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ ）。 26. 絡合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由 EDTA 決定的（ ）。 27. 用莫爾法可以測定 Cl 、 Br 和 I （ ）。28. 酚酞和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑。29. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。30. （ ）雙指示劑就是混合指示劑。31. （ ）鹽酸標準滴定溶液可用精制的草酸標定。32. （ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個突躍。33. 直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色。（ ）34. 用間接碘量法測定試樣時，最好在碘量瓶中進行，并應避免陽光照射，為減少與空氣接觸，滴定時不宜過度搖動。（ ）35. 用于重鉻酸鉀法中的酸性介質只能是硫酸，而不能用鹽酸。（ ）36. 重鉻酸鉀法要求在酸性溶液中進行。（ ）37. 碘量法要求在堿性溶液中進行。（ ）38. 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的揮發(fā)。（ ）三、簡答題 。1. 在配位滴定中，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH？ 答：用EDTA滴定金屬離子時，既要使金屬離子滴定完全，又要讓金屬離子不水解，必須控制溶液在一定的pH值，另外在滴定過程中不斷釋放出H+，即 M+H2Y2=MY+2H+ 酸度不斷增大。因此為了控制適宜的酸度范圍，就需加入緩沖溶液。 2. 指出下列情況屬于哪種誤差？可以采取什么辦法減免？(1) 砝碼被腐蝕；(2) 滴定管有滴漏；(3) 容量瓶和移液管不配套；(4) 試劑中含有微量的被測組分；(5) 天平的零點有微小變動；(6) 讀取滴定體積時最后一位數(shù)字估計不準；(7) 滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；(8) 標定HCl溶液用的NaOH標準溶液中吸收了CO2。答：(1) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。(2) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。(3) 系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。減免的方法：校準儀器或更換儀器。(4) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。(5) 隨機誤差。(6) 隨機誤差。(7) 過失誤差。(8) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗。3. 基準物質必須滿足哪些要求？4. 為什么氫氧化鈉標準溶液可直接滴定醋酸（Ka=105）,而不能直接滴定NH4Cl？5. 以鉻黑T為例，說明金屬指示劑的作用原理。6. 配制Na2S2O3溶液和KMnO4溶液時，都需要將水煮沸，請比較兩者在操作上的異同，并解釋原因。配制Na2S2O3溶液時，要用 新煮沸并冷卻了的蒸餾 水，原因是為了除COO2和殺死細菌，因為它們均能使Na2S2O3分解 。 (1) Na2S2O35H2O 不純且易風化，不能直接配制標準溶液，故不必準確稱量，可以配制成近似濃度，放置。(2) 應當是將蒸餾水先煮沸(殺細菌、趕去 CO2 和 O2)、冷卻，再配制Na2S2O3溶液，若將蒸餾水與 Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成 S 。(3) 配好后還應加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。對于 KMnO4，因為 (1) KMnO4 試劑純度不高，不能直接配制，因此不必準確稱量，也不必用容量瓶。 (2) 應將KMnO4與蒸餾水共煮一定時間，而不是單獨煮沸蒸餾水。這樣可使蒸餾水中還原物質與KMnO4反應，配制好的KMnO4溶液于暗處放置數(shù)天。(3) 標定KMnO4溶液時，先濾去MnO2 ，應當采用玻璃砂漏斗抽濾，用濾紙會引入還原物質，而使 KMnO4還原為 MnO2，使 KMnO4不穩(wěn)定。 8. 在分析過程中滴定管通常會出現(xiàn)哪些問題，如何正確使用，才能預防這些問題？9. 簡述滴定分析法對化學反應的要求？ 答： 。 。 。 。四、計算題 計算可能用到的數(shù)據(jù)：NH3的Kb= 105；H2C2O4?2H2O的Mr =；H3PO4的Ka1= 103，Ka2= 108，Ka3= 1013； HAc的Ka=105；HCOOH的Ka=104；HCN的Ka=1010。（1）（2）（3） 下列滴定能否進行？如能進行，則計算化學計量點時的pH值。（1）L1 ；（2）L1 L1NH4Cl；分別計算PH=PKa，PH=PKb 時NH4+ 和 的百分比。（NH3的Kb= 105），再滴加甲基橙指示劑，求混合堿中的各組分含量。（已知：MNaOH= MNaHCO3= MNa2CO3= ）5 ．分析NaOH溶液濃度，, , mol/L，求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差和相對標準偏差、置信度為90%時平均值的置信區(qū)間。（n = 4 90% 置信度下t = ）8
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1