有機結(jié)構(gòu)理論和有機反應(yīng)方程式(1)-資料下載頁
2025-04-29 12:07本頁面
【正文】 H 2 C H 3C H 2 C H 3 B ( C H 3 ) 3 + N H 3 C H 3 BH 3 CH 3 CNHHH lewis酸具有親電性， lewis堿具有親核性。 B F 3 A l C l 3 S O 3 F e C l 3 S n C l 4 . . . . . .Z n C l 2 H + A g + C a 2 + C u 2 +常見的 lewis堿 : C 5 H 5 N ( C 2 H 5 ) 2 O N H 3 ( C H 3 ) 3 N C 6 H 5 N H 3 O H S H C H 3 C O O . . . . . .常見的 lewis酸： 電子效應(yīng) 定義 ： 由于原子的電負性不同而引起的極性效應(yīng)，是通過靜電誘 導(dǎo)到分子的其他部分，這種作用稱為誘導(dǎo)效應(yīng) (I)。 存在 ： sigma和 pi鍵中 傳遞 ： 沿化學(xué)鍵，限三個化學(xué)鍵內(nèi)，不存在極性交替現(xiàn)象。 強度 ： 與電負性有關(guān)（－ I、＋ I），隨傳遞距離增加而迅速減弱。 ??Y C C H C X? ?+ I I = 0 I 電子效應(yīng) 誘導(dǎo)效應(yīng)（ Inductive effect）和場效應(yīng) 誘導(dǎo)效應(yīng)（ Inductive effect） 電 子 效 應(yīng)誘 導(dǎo) 效 應(yīng)共 軛 效 應(yīng) ππ共軛體系分子結(jié)構(gòu)特征 （ 1）單雙鍵交替 （ 2）形成共軛體系的所有原子在同一平面上， p軌道互相平行， 垂直于平面 共軛效應(yīng) ππ共軛體系的分子結(jié)構(gòu)特征 共軛效應(yīng) cccccc ccccccc cs p 3s p 2 ππ共軛體系舉例： C H2C H C H C H RC H2C H C C HC H2C H COHC H2C H C C NC H2C H C H C H C H C H RC H 2 C H C H 2 +ccc+HHHHHcccHHHHC H 2 C H C H 2pπ共軛 pπ共軛 超共軛效應(yīng)（ Hyperconjugated effects) 超共軛效應(yīng)（ Hyperconjugated effects) σ鍵與 p軌道的側(cè)面交蓋 σ鍵與 π鍵軌道的側(cè)面交蓋 不平行，交蓋率低 不平行，交蓋率低 交蓋的結(jié)果： σ電子偏離，傾向于 p軌道， σ電子偏離，傾向于 π軌道， 電子部分離域 電子部分離域 有機化合物的反應(yīng) R L R + L均 裂異 裂 C + Y + C+ + Y碳 負 離 子碳 正 離 子C Y 有機化合物的反應(yīng) 共價鍵的斷裂方式 : ? 異裂 —— 成鍵的一對電子完全為成鍵原子中的一個原子或基團 所有，形成 正、負離子 。 ? 均裂 —— 成鍵的一對電子平均分給兩個成鍵原子或基團形成 自由基 （ 游離基 ） 按化學(xué)鍵的變化分類 按反應(yīng)形式分類 自 由 基 反 應(yīng)離 子 型 反 應(yīng)協(xié) 同 反 應(yīng)取 代 反 應(yīng) 加 成 反 應(yīng)消 除 反 應(yīng)重 排 反 應(yīng)氧 化 — 還 原 反 應(yīng)C H 3 C B rC H 3C H 3C+ + B rC H 3C H 3C H 3C H 3 C H C H 2 N O 2HBC H 3 C H C H 2 N O 2 + H B 有機反應(yīng)的活性中間體 : 自由基 、 碳正離子 、 碳負離子 等 ? 有機反應(yīng)的分類 有機反應(yīng)的表示方式和符號的應(yīng)用 有機反應(yīng)的表示方式和符號的應(yīng)用 A + B C + D ? 無須配平 ? 反應(yīng)符號用 “ ” ，不用 “ =” ? 往往只寫主要產(chǎn)物（或標明主次） ? 反應(yīng)箭頭上下標明反應(yīng)條件 例： CH４ + O2 CO2 + H2O 表 示 共 振表 示 可 逆 反 應(yīng)表 示 多 步 驟 反 應(yīng)和表 示 相 等 或 相 當(dāng) 于表 示 電 子 轉(zhuǎn) 移
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