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2025-09-20 20:22本頁面
【導(dǎo)讀】客觀存在的規(guī)律。T、P為最常見的，上述反應(yīng)為合成氨的反應(yīng)式,物理化學(xué)是各門化學(xué)的理論基礎(chǔ)。否進(jìn)行，程度如何？反應(yīng)過程中的能量變化。怎樣利用化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量？同的化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的規(guī)律與原因；2）研究重新組合到底經(jīng)過什么途徑？這些需要從理論上進(jìn)行解釋。學(xué)中可找到部分答案。由此種種因素的促使，物。理化學(xué)的形成勢在必行。現(xiàn)象的聯(lián)系入手，探求化學(xué)變化基本規(guī)律。理論化學(xué)，涉及三個(gè)主要內(nèi)容。種平衡性質(zhì)之間的關(guān)系。2）化學(xué)動(dòng)力學(xué)：是研究速率過程的學(xué)科。3）量子化學(xué)：分子及構(gòu)成分子的電子和原子核，將量子力學(xué)應(yīng)用于原子結(jié)構(gòu)、分子鍵及光譜。假設(shè)或模型，說明現(xiàn)象的原由?；姆较蚝推胶獾臈l件。推斷大量粒子所組成的體系的規(guī)律。三種方法各有特點(diǎn)及適用范圍，因而也各有局限性。如血液電泳，血粘度的測定與疾病的。從天然藥物中分離提取有效成分需要經(jīng)過蒸餾、劑、針劑、栓劑、糊劑等各有其作用，屬不同的流體等，
【正文】 恒定 ) 阿伏加德羅定律 V / n = 常數(shù) (T, p 恒定 ) ? 氣球在液氮冷卻作用下體積減小 ? 相同質(zhì)量 , 溫度和壓力時(shí) He 和Ar 具有不同的體積 (和密度 ). 兩種氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 . He Ar 理想氣體狀態(tài)方程 理想氣體狀態(tài)方程 : 上述三經(jīng)驗(yàn)定律相結(jié)合 , 得到 pV = nRT 式中 R 為摩爾氣體常數(shù) , 數(shù)值為 ，單位 J?mol1 ? K1 . 00728 20 理想氣體 : 凡在任何溫度、壓力下均服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為理想氣體 . 理想氣體的兩個(gè)特征 : (1)分子本身必定不占有體積 。 (2)分子間無相互作用 . 解釋 : (1) T 恒定時(shí) , pVm = 常數(shù) , 意味著 p? ?, Vm ? 0. (2) p = (n/V)RT, 表明在恒溫下 , 氣體分子碰撞器壁的壓力與分子數(shù)密度成簡單的比例關(guān)系 , 可見每一分子碰撞器壁的動(dòng)量變化不受氣體密度 (或氣體分子間距 )的影響 , 而這只有在分子間沒有相互作用時(shí)才有可能 . 理想氣體狀態(tài)方程近似適用于低壓實(shí)際氣體 . 易液化氣體的適用壓力范圍較窄 , 難液化氣體則相對較寬 . 理想氣體模型 00728 21 R = pVm/T 只適用于理想氣體 , 故不能從任意條件下的實(shí)際氣體的實(shí)測 pVT 數(shù)據(jù)求得 . 理想氣體在 pVm = J?mol－ 1 。 各種實(shí)際氣體的 pVm當(dāng) p? 0時(shí)也具有同樣的值 . 由此可求出普適氣體常數(shù) : R = (pVm)p? 0 /T = J?mol1 ?K1 摩爾氣體常數(shù)
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