高一必修二化學(xué)第一章重要知識(shí)點(diǎn)(七篇)-資料下載頁
2025-08-05 19:08本頁面
【正文】 移動(dòng)的離子。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2（so4）3=2al3++3so42—二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（h2sohcl、hno3），四大強(qiáng)堿[naoh、koh、ba（oh）ca（oh）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）。②看是否可拆。③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：agcl、basobasobacocacomg（oh）cu（oh）2等。生成氣體：co32—、hco3—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。生成h2o：①h+和oh—生成h2o。②酸式酸根離子如：hco3—既不能和h+共存，也不能和oh—共存。如：hco3—+h+=h2o+co2↑，hco3—+oh—=h2o+co32—（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4—（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或ph7）中隱含有h+，堿性溶液（或ph7）中隱含有oh—。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子~分子~離子（團(tuán)）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的.。因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：h—、he、li+、be2+；②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（8）：n3—、o2—、f—、ne、na+、mg2+、al3+；③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（8）：s2—、cl—、ar、k+、ca2+；④核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+；陰離子：n3—、o2—、f—、oh—、nh2—；分子：ne、hf、h2o、nhch4⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：k+、ca2+；陰離子：p3—、s2—、hs—、cl—；分子：ar、hcl、h2s、phsihfh2oc2hch3oh、n2h4。
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