【原創(chuàng)】(新高考)20xx屆高考考前沖刺卷-化學(xué)(八)-學(xué)生版-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:09本頁(yè)面
【正文】 。Ⅱ．(3)已知：①；②；③；則根據(jù)蓋斯定律可知③+(①－②)/2即得到的。(4)A．反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都為氣體且反應(yīng)前后氣體總計(jì)量數(shù)不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．據(jù)方程式中H2S和COS的計(jì)量數(shù)之比為1∶1，1mol H2S分子含有2mol H－S鍵，生成a mol COS同時(shí)形成a mol H－S鍵時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．絕熱恒壓下，未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度會(huì)發(fā)生變化，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．絕熱恒壓下，氣體總質(zhì)量始終不變，未達(dá)平衡時(shí)，溫度發(fā)生變化，容器體積隨之變化，密度也會(huì)變化，密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；答案選CD。(5)根據(jù)三段式可知根據(jù)T℃下，氫氣平衡體積分?jǐn)?shù)：，解得，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則；(6)在酸性水溶液中，H2S在陽(yáng)極上失去電子被氧化為SO，其電極反應(yīng)式為。18.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率 （2） CuO或Cu(OH)2 Fe(OH)CuO或Cu(OH)2 （3） Cu+Cu2++4Cl?=2[CuCl2]? （4） A （5） 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl （6） % 【解析】黃銅礦粉通入氧氣和硫酸浸取，生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于硫酸；加入過(guò)量的氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，則濾渣①為Fe(OH)3和氧化銅或氫氧化銅；加入過(guò)量的銅粉，生成[CuCl2]?，濾渣②為銅粉；經(jīng)一系列操作得到CuCl。(1)黃銅礦預(yù)先粉碎可增大固體與硫酸的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)分析可知，調(diào)pH加入的過(guò)量x為CuO或Cu(OH)2；濾渣①的成分Fe(OH)CuO或Cu(OH)2；(3)“還原”時(shí)，銅粉與Cu2+及Cl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[CuCl2]，離子反應(yīng)方程式為Cu+Cu2++4Cl?=2[CuCl2]?；(4)根據(jù)圖像可知，溫度再60℃左右，~，為最佳反應(yīng)條件，答案為A；(5)氯化亞銅、水氧氣反應(yīng)生成堿式氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(6) 、，舍去不用，則兩次體積的平均值==，根據(jù)方程式，n(CuCl)=n(FeCl2)=n(Ce4+)=L?1mL=，則樣品中m(CuCl)=247。250mL，CuCl的純度=100%=%。19.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2） 分子晶體 正四面體形 （3） 10 （4） 12 1010 （5） CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【解析】(1)鐵是26號(hào)元素，基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。故答案為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，相對(duì)于共價(jià)晶體、離子晶體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低，F(xiàn)eCl3的晶體類型是分子晶體。SO的中心原子硫的價(jià)層電子對(duì)=4+ =4，無(wú)孤電子對(duì)，sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是正四面體形。故答案為：分子晶體；正四面體形；(3)羰基鐵[Fe(CO)5]中心原子鐵與CO分子間形成配位鍵，CO分子內(nèi)形成共價(jià)鍵。1mol其分子中含5mol+5mol=10mol σ鍵。故答案為：10；(4)以頂點(diǎn)Fe2+研究，與之緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，則與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為38=12；Fe2+與O2?的最短間距為等于晶胞棱長(zhǎng)的一半，晶胞中Fe2+數(shù)目=6+8=4，O2?的數(shù)目=1+12=4，相當(dāng)有4個(gè)“FeO”，晶胞質(zhì)量m=g，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為x，則g=x3ρ gcm?3，解得x=cm=1010pm，故Fe2+與O2?的最短間距為x=1010pm=1010pm，F(xiàn)e2+與O2?的最短核間距為1010pm。故答案為：12；1010；(5)①由分析，X的化學(xué)式是CaFe(CO3)2，在惰性氣流中加熱X至完全分解，生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑。故答案為：CaFe(CO3)2；CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑；②氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。20.【答案】（1）對(duì)硝基苯酚或4－硝基苯酚 （2） 取代反應(yīng) 氨基、醚鍵 （3） +(CH3CO)2O+CH3COOH （4） C11H13O4N （5） 保護(hù)酚羥基 （6） 18種 （任選一種） （7）【解析】根據(jù)A，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看出B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③為還原反應(yīng)，把硝基還原成氨基，則D為；由題目中的已知方程式可知，兩個(gè)羧基連在同一個(gè)碳原子上，在加熱的條件下，會(huì)減少一個(gè)羧基，所以F生成G的反應(yīng)中減去F的一個(gè)羧基即為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G為，G與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成H。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為對(duì)硝基苯酚或4－硝基苯酚。(2)由B生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，②為取代反應(yīng)；D為，故D中所含官能團(tuán)為醚鍵和氨基。(3)(CH3CO)2O和D發(fā)生取代生成E，所以反應(yīng)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH。(4)G為，所以G的分子式是為C11H13O4N。(5)通過(guò)B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，然后再與HI發(fā)生取代反應(yīng)，起到官能團(tuán)的保護(hù)作用，也就是保護(hù)酚羥基。(6)由條件可知，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為氨基，另一個(gè)可以發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，可以發(fā)生水解的官能團(tuán)只能是酯基，酯基的位置異構(gòu)有6種，又因?yàn)樵诒江h(huán)上和氨基存在鄰間對(duì)的位置關(guān)系，即為：63=18種；吸收峰只有5組，即可以在中任選一種。(7)第一步甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，取代對(duì)位上的氫；第二步對(duì)硝基甲苯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，生成對(duì)硝基苯甲酸；第三步參照題干流程圖中的反應(yīng)③發(fā)生還原反應(yīng)，把硝基轉(zhuǎn)化為氨基；第四步參照題干流程圖中的反應(yīng)④發(fā)生取代反應(yīng)。所以流程圖為：。
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