【正文】 解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C和D都不符合題意；考點：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=% ，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。27．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶10D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北咸寧卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、從所示圖像可知，在30℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解均大于30g。即：30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為30g，溶劑質(zhì)量均為100g，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項A正確；B、要采取降溫的方法能將兩種溶液變成飽和溶液，則相溶解度應(yīng)小于30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內(nèi)）氯化鈉的溶解度均大于30g，所以可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項B不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20℃時，其溶解度大于30g，所以溶液中溶質(zhì)仍為30g，溶劑質(zhì)量為100g，二者的質(zhì)量為3∶10，選項C正確；D、10℃時硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為22g，小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量30g，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液小，選項C正確。故選B。28．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，選項A不正確；B．t2℃時，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項B不正確；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項C不正確；D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量相等，分別升溫至t3℃，因為甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，選項D正確。故選D?？键c：溶解度曲線29．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　?。〢．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質(zhì)，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是原來50℃時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質(zhì)的溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。30．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。〢．t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級下學(xué)期二模理科綜合化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，都屬于飽和溶液，tl℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，錯誤；C、tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為110g，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=22％的甲溶液，錯誤。故選A。