【正文】 于氨氣的逸出 ③ 黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色固體 將反應(yīng)剩余的氨吸收 3a/ 9a/ D裝置吸收的水中包含了從A中帶出的水分5實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用如下圖Ⅰ裝置(瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可能達到滿意的效果。 (1)用Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體中的顏色為 色；實驗過程中由于 ，不易觀察到 生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到 為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng) 時，立即撤去酒精燈。(3)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？答： ?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？答： 。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答： 。 答案：無色 燒瓶中有空氣可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2，NO2又可以與水反應(yīng)生成NO 無色的NO 液面與膠塞接觸或A側(cè)管中恰好充滿液體 銅絲上有氣泡產(chǎn)生 ①當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸排入U形管B側(cè)管，使銅絲與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止 在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體 ②U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體。60、為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，某小組同學(xué)設(shè)計了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞KKKKK5均關(guān)閉（固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)。(1)在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體，操作是 ?？刂苹钊鸎K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。(2)緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是 。要達到實驗?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是 ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是 。 答案：打開KK2，關(guān)閉K3，沿K1向A中充入HCl氣體，有白煙生成 B中充滿石蠟油 裝置氣密性不好。6如下圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行待定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B氫硫酸、C碘化鉀淀粉溶液、D水、F紫色石蕊試液。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式可以是 。(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)宜加入的液體一般是 。怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性？ 。(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ ；簡要說明理由： 。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，并打開Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈。回答下列問題：①怎樣證明氯氣己充滿整個裝置？ 。②下列裝置中的現(xiàn)象是：B ；C 。(5)E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，原因是 。(7)若將F處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是 (選填標(biāo)號)。A有白色沉淀 B無現(xiàn)象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)怎樣操作 ；裝置Ⅰ的現(xiàn)象是 ；裝置Ⅰ的作用是 。 答案：(1)略(2)飽和食鹽水 關(guān)閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，從c中向容器內(nèi)加水，當(dāng)c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置觀察，若液面不下降，說明氣密性良好。(3)Ⅱ可以Ⅲ不可以 Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ內(nèi)c瓶口密封，體積不變，增大壓強會有危險。(4)當(dāng)整個裝置充滿黃綠色氣體時 有淺黃色沉淀 溶液變藍(lán)(5)略(6)略(7)B (8)關(guān)閉Ⅰ處活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升儲存多余的氯氣。（計算題）6取一定量的Na2CONaHCO3和Na2SO4鹽酸反2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 答案： 63． 天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后天平才能平衡？答案：64． 將足量鐵投入到200mLH2SO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2，鐵塊質(zhì)量減輕，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。 答案：65．，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H+)=。求氣體A中各組分的體積比。 答案：SO2 H2 1：46在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計算： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)