物理化學(xué)學(xué)期總結(jié)與感想(編輯修改稿)
2025-10-13 20:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＝NB－206。i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝229。i－206。i為能級能量i－206。i/kTeq＝229。－206。i為量子態(tài)能量i化學(xué)動力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過程的可能性，而化學(xué)動力學(xué)則是解決如何把這種可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性的科學(xué)。主要是反應(yīng)速率的定義及測定。濃度對反應(yīng)速率的影響：元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，質(zhì)量作用定律、速率方程，溫度對反應(yīng)速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。230。t2246。lg231。39。247。231。t2247。232。248。 主要公式：半衰期法計(jì)算反應(yīng)級數(shù)：n＝1＋230。a’246。lg231。231。a247。247。232。248。Ea＝RT2dlnkEkln2＝adTk1R230。11231。－231。TT2232。1246。t1247。＝ln247。t2248。溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項(xiàng)系數(shù)Σμidni。主要公式：拉烏爾定律*pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxAFm(T,p p)＝mF(T)＋RTlp氣體：純理想氣體的化學(xué)勢混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢mB*(T,p)＝mB(T,p)＋RTlnxB溶液：理想溶液組分的化學(xué)勢mB(T,pp, x)＝m*B(T)＋RTlnB*(T,p)＝mA(T,p)＋RTlnxA稀溶液中各組分的化學(xué)勢溶劑：mA稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點(diǎn)降低：DTf＝KfmB（2）沸點(diǎn)升高：（3）滲透壓：DTb＝KbmBPV＝nBRT相平衡和化學(xué)平衡相平衡為兩大部分，一是實(shí)驗(yàn)規(guī)律，二是理論推導(dǎo)與計(jì)算，它們是研究多組分系統(tǒng)相平衡相輔相成的兩個方面。相律的推導(dǎo)及應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)及應(yīng)用，杠桿規(guī)則?；瘜W(xué)平衡：等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算。各種因素對平衡的影響，平衡組成的計(jì)算。電化學(xué)內(nèi)容： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，活度與活度系數(shù)。原電池、電解池和法拉第定律。原電池?zé)崃W(xué)，電極電勢、電池電動勢、能斯特方程。電池電動勢的測定及應(yīng)用。超電勢、電解與極化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr+＝U+165。165。dEdE1r－＝U－Kce＝ R＝kRlldldlr165。離子獨(dú)立移動定律：Lm＝lm,+＋lm,－＝U+＋U－F(165。165。)c2LmFF奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝165。 165。LmLm－Lm平均活度系數(shù)：g177。vv－＝g＋+g－()v平均活度：a177。＝(av+＋av－－)v＝g177。m177。F m離子強(qiáng)度：I＝mizi2229。2i德拜－休克爾公式：lgg177。＝－A|z＋z－|I（ΔrGm）T,p＝zEF標(biāo)準(zhǔn)電動勢E與平衡常數(shù)K的關(guān)系：E＝φφφRTlnKf zF還原電極電勢的計(jì)算公式：j＝j(luò)－faRTln還原態(tài) zFa氧化態(tài)230。182。E246。247。182。T232。248。p電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)：DrSm＝zF231。230。182。E246。DrHm＝－zEF＋zFT231。247。232。182。T248。p（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋I(xiàn)RΔE不可逆＝η陰＋η陽η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽＝
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1