smzaaa難溶電解質(zhì)的溶解平衡(編輯修改稿)
2025-08-31 22:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 如：沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ = CuS↓ Hg2＋ +S2－ = HgS↓ 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如 Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 （ 3）沉淀生成的本質(zhì) ：通過加入試劑，使QcKsp,促使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向逆移動，溶質(zhì)從溶液中析出，形成沉淀。 問 1：如果要除去 NaCl溶液中的 Na2SO4，你選擇加入 BaCl2還是 CaCl2？為什么？ 加入鋇鹽，因為 BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 思考與交流 沉淀不溶解 沉淀慢慢溶解 沉淀溶解 Mg(OH)2＋ 2HCl = MgCl2＋２ H2O Mg(OH)2＋ 2NH4Cl = MgCl2＋ 2NH3＋ ２ H2O 【 實驗 3－ 3】 向 3支盛有少量 Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現(xiàn)象 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動 （ 2）舉例 a 、 難溶于水的鹽溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強酸 b 、 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 思考與交流 用平衡移動的原理分析 Mg(OH)2溶于鹽酸和 NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2＋ 2NH4Cl = MgCl2＋ 2NH3＋ ２ H2O Mg(OH)2(s) Mg178。 (aq) ＋ 2OHˉ (aq) 2NH4Cl = 2Clˉ＋ 2NH4 2NH3H2O ＋ ＋ ＋ 【 實驗 34】 步驟 1mLNaCl和 10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加 10滴 KI溶液 向新得固液混合物中滴加 10滴 Na2S溶液 現(xiàn)象 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 【 實驗 3－ 5】 向盛有 1ml 1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加 10
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