金屬與酸反應(yīng)圖像專題(編輯修改稿)
2025-06-15 22:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量有什么關(guān)系？ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ 2 2 2 2 3 6 2 2 2 2 2 2 2 足量 （過量）的 金屬 與相同的量的 酸 反應(yīng) ， 酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗 ,根據(jù) H守恒，酸中的氫全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可得出 生成氫氣 一樣多 二、 足量 金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律 足量 的 金屬 與相同量的 酸 反應(yīng) ， 生成的 氫氣一樣多 圖 2 ● ● ● ● t1 酸等量、金屬足量， 生成氫氣質(zhì)量相等 ， ①反應(yīng)時(shí)間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快， 性質(zhì)越活潑 .活動性： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸均因量不足而在 反應(yīng)中完全消耗 計(jì)算：鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)制得 m克的氫氣時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？ 三、不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律 Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑ 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3
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