安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷二-(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量濃度不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)正向移動(dòng)混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)正向移動(dòng)混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥v(C)與v(D)的速率關(guān)系自始至終都是1：1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；⑧容器的容積不變，混合氣體總體積不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤；綜上①③④⑤正確，選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷化學(xué)平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化可以說明到達(dá)平衡狀態(tài)。2．D【解析】在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大或溫度越高或壓強(qiáng)（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率均會(huì)增大。由此根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)D條件下反應(yīng)速率最快。答案選D。3．C【詳解】A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，則向醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明醋酸為弱酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．升高溫度，可通過觀察顏色來探究溫度對平衡移動(dòng)的影響，若紅棕色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，反之，則說明正反應(yīng)吸熱，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．若硼酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，滴入少量硼酸溶液，可能生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，應(yīng)滴過量的硼酸，通過無現(xiàn)象說明碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；D．Mn2+可作草酸與KMnO4反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選C。4．B【詳解】A、 mol?L1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，?L1，所以a=()mol?L1=?L1，故A正確；B、 mol?L1，由方程式知，?L1，所以平衡時(shí)B2的濃度為=()mol?L1=?L1，K===，故B錯(cuò)誤；C、已知A2(g)+B2(g)?2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；D、 mol?L1，由方程式知，?L1，?L1，所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為100%=%，故D正確；答案選B。5．A【解析】v（SO3）=L－1/2s= molL1s1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）= molL1s1/2= mol/（LS）。故選A。6．A【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是該條件下的反應(yīng)限度?？赡娣磻?yīng)的限度是在一定條件下的，當(dāng)改變條件時(shí)，限度也會(huì)隨之發(fā)生變化，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，其他選項(xiàng)都是正確的。因此答案選A。7．D【分析】E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能?！驹斀狻緼. 焓變△H = E1－E2，Q= E2－E1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；，故E1減小，E2減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Q= E2－E10，則△H0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡左移，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；，各物質(zhì)的濃度均增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡右移，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)勒夏特列原理可判斷A的平衡濃度增大，故D項(xiàng)正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能。8．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，A不正確；B．常溫下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，每生成1mol水時(shí)所釋放的能量大小不一定相等，若為濃溶液，或有沉淀生成，還有其它形式的能量轉(zhuǎn)化，B不正確；C．放熱反應(yīng)常常也需要提供條件才能自發(fā)進(jìn)行，C不正確；D．ΔH與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D正確；故選D。9．D【詳解】A．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＜0，低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)的△H＞0、ΔS＞0，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)的△H＜0、ΔS＞0，在任
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