【正文】 量分?jǐn)?shù)為 m% D． 圖 2 中，若保持溫度不變，可以通過(guò)增加溶質(zhì)的方法使溶液從 a 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn) 【說(shuō)明】本題關(guān)注①根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；②溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。假設(shè)生成的氣體只有一 種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出 n(X2+)隨 n（ X） 變化的示意圖，并標(biāo)出 n(X2+)的最大值。 （ 3）若 B 為單質(zhì)氣體， D 可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成 C 和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2. 使用時(shí)可以把題目改成正誤判斷，或要求學(xué)生指出其在書(shū)中的位置，以引領(lǐng)學(xué)生閱讀教材。 【說(shuō)明】使用本題時(shí)，希望從以下方面予以關(guān)注： ①知識(shí)：熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)； ②技能：練習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)； ③思路方法：用反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)元素化合物的推斷；用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)遞變規(guī)律 4 3. 圖中 X、 Y、 Z 為 中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的 單質(zhì)，其他為 化 合 物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部 分產(chǎn)物已略去）。已知 ： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △ H＝ a kJ 3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、 H＋ 、 SO42－ 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。 a．將 Li2CO3 溶于鹽酸 作電解槽的陽(yáng)極液， LiOH 溶液 作陰極液 ，兩者用離子選擇透 過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性 電極電解。 （ 1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了 由乙烯合成高聚物 Z 的 3 條路線（ I、 II、 III）如下圖所示。 C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。 2．某小組 同學(xué)欲探 究 NH3 催化氧化反應(yīng)， 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。 （ 3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。 （ 4）實(shí)驗(yàn) ③得出的結(jié)論是： pH 等于 10 時(shí)， 。 （ 4） 反應(yīng)速率趨向于零 (或該降解趨于停止 )。 （ 2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn) ①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在 50~150s 內(nèi)的反應(yīng)速率： ? （ pCP） = mol 【 實(shí)驗(yàn) 1】 銅與濃硫酸反應(yīng)， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改 用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水 中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入 SO2 產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入 CO2 快。 ③ P 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 【說(shuō)明】本題關(guān)注①金屬腐蝕及其防護(hù)；②電解池與原電池的串聯(lián)。 T/℃ 20 40 60 80 s(Li2CO3)/g s(Li2SO4)/g 過(guò)濾、熱水洗滌 鋰輝石 研磨 浸出 過(guò)濾 濾液 1 濾渣 1 過(guò)濾 濾液 2 濾渣 2 Li2CO3粗品 93% ~ 98 % 硫酸 250℃ ~ 300℃ ①石灰乳調(diào) pH 至 11 飽和 Na2CO3溶液 ② Na2CO3溶液 250℃ ~ 300℃ 7 （ 2）已知濾渣 2的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。L－ 1 氨水中，溶液 pH 和溫度隨加 入 鹽酸體積變化曲線如下 圖所示。 一定條件下 ， 向體積為 1 L 的密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 測(cè)得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。 （ 2） As 在元素周期表中的位置 ： 。 1 海淀高三化學(xué)補(bǔ)漏題 【說(shuō)明】 1. 本套題目主要是在本學(xué)年 5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補(bǔ)漏； 2. 每部分（或每道題）后注明了選取該題的意圖，請(qǐng)老師們?cè)谑褂脮r(shí)關(guān)注； 3. 組織本套題目的目的不是模擬高考，而是關(guān)注了學(xué)生在前期訓(xùn)練中知識(shí)、方法方面的不足。 （ 3） As 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。下列敘述中，正確的是 A． 3 min 時(shí)，用 CO2 的濃度表示的 正反應(yīng)速率等于 用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率 B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡 ， H2 的平均反應(yīng)速率 υ(H2)＝ mol?L－ 1?min－ 1 C． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加 D． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣， CO2的轉(zhuǎn)化率增加 【說(shuō)明】本題關(guān)注對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（ A），關(guān)注對(duì)壓強(qiáng)對(duì)速率、平衡影響的本質(zhì)的理解（ C、 D）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H＋ )= 10－ 14 mol/L B. a 點(diǎn) 時(shí)溶液的 Kw 小于 d 點(diǎn)時(shí)溶液的 Kw C. b 點(diǎn)： c(NH4＋ )＋ c(NH3 向?yàn)V液 1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用 化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述） 。 濾渣 1 （ ） Ｉ （ ） II 灼燒 III Al2O3 8 第 6組：有機(jī)化合物 【說(shuō)明】 1. 本部分選題關(guān)注①定量信息的使用（定量的反應(yīng)信息、分子式信息等）；②碳鏈結(jié)構(gòu)信息的使用；③順?lè)串悩?gòu)；④基于化學(xué)鍵的變化分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化；⑤復(fù) 雜推理（在多種可能性中進(jìn)行選擇、判斷）。 ④ 符合下列條件的 B 的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字） 種。 10 （ 1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入 SO2 不能出現(xiàn)渾濁的原因可 能是： ________________。 實(shí)驗(yàn)步驟： ① 先 連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑 ； ② 加熱 A 試管直到 B 中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③ 將 Cu 絲上提離開(kāi)液面。L1 （ 5） 將所取樣品快速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 約為 10(或?qū)⑺悠?驟冷 等其他合理答案均可 )。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng) 速率減小，請(qǐng)從 Fenton 法所用試劑 H2O2的角度分析原因： 。 （ 2）熄滅酒精燈 后，因?yàn)橛袑?dǎo)管 D 的存在， B 中的液體不會(huì)倒吸，其 原因是 。 （ 3）用圖一進(jìn)行 SO2 與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？ ________________________________________________。 B 為五元環(huán)酯。 1．