【正文】 NH4Cl。 (2)鎘鎳電 池。 5． 日常所用干電池的電極分別為石墨棒 (上面有銅帽 )和鋅皮 ， 以糊狀 NH4Cl 和 ZnCl2作電解質(zhì) (其中加入 MnO2吸收 H2)， 電極反應(yīng)式可簡化為： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2NH＋4 ＋ 2e－ ===2NH3↑ ＋ H2↑ (NH3與 Zn2＋ 能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì) )。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率 ，故可以說微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移，正確； ， 正確； 化反應(yīng) ， 正確。 解析： (1)根據(jù)原電池的工作原理 ， 能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的 ， 作原電池的負極 ， 兩者都反應(yīng)的 ， 活潑性強的作負極 ， 鋅作負極 ， 銅作正極 ， H＋ 在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣 ， 電極反應(yīng)式： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ， 如果換成硫酸銅溶液 ， 正負兩極不變 ， 銅離子在正極上得電子 ，電極反應(yīng)式： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu； (2)根 據(jù)原電池工作原理 ，負極上化合價升高，被氧化，則Fe 作負極 ， 電極反應(yīng)式： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； (3)兩者都與稀硫酸反應(yīng) ， 金屬性強的作負極 ，Mg比 Al活潑 ， Mg作負極 ， 電極反應(yīng)式： Mg－ 2e－ ===Mg2＋ ， 如果換成氫氧化鈉溶液 ， 鋁與氫氧化鈉反應(yīng) ， 而鎂不與反應(yīng) ， 則鋁作負極 ， 鎂作正極 ， 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋ 2H2O＋ 2OH－ ===2AlO－2 ＋ 3H2↑ 。 (3)銅是正極 ， 溶液中的銅離子在正極被還原 ， 電極反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu， 總反應(yīng)為Fe＋ Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ 。電極反應(yīng)式為： Zn＋ 2OH－ － 2e－ ===ZnO＋ H2O、 Ag2O＋ H2O＋ 2e－ ===2Ag＋ 2OH－ ， 總反應(yīng)式為 Ag2O＋ Zn===ZnO＋ 2Ag。 改進后堿性鋅錳電池的優(yōu)點： 電量大 ， 電流穩(wěn)定 。 2． 充電電池 (二次電池 )。 根據(jù)上述反應(yīng)式 ， 判斷下列敘述中正確的是 (C) A． 在使用過程中 ， 電池負極區(qū)溶液的 pH增大 B． 在使用過程中 ， 電子由 Ag2O經(jīng)外電路流向 Zn極 C． Zn是負極 ， Ag2O是正極 D． Zn極發(fā) 生還原反應(yīng)， Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng) 解析： ， 化合價升高的那一極是負極 ， 鋅是負極 ， 電極反應(yīng)式： Zn＋ 2OH－ － 2e－ ===ZnO＋ H2O ， 消耗 OH－ 使得 pH 減小 ， 錯誤； ， 電子從負極經(jīng)外電路流向正極 ， 鋅是負極 ， 氧化銀是正極 ， 電子由鋅經(jīng)外電路流向