【正文】 網(wǎng)站 中 考網(wǎng) 汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 考點 3 金屬的物理性質(zhì) ：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 。 注意：（ 1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 Al 常溫下（在空氣中） 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。 2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 （ 2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 注意： 1. 此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，密度小。 考點 4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系 ，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。 。 用途：噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體 、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。 2. K、 Ca、 Na 活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中 的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。 （ 3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。 考點 10 金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強(qiáng)到弱 應(yīng)用： 1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。 點燃時（在空氣中或在氧氣中） 2Mg＋ O2 點燃=====2MgO 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。 考點 5 合金 1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。 在室溫下 除汞為液體，其余金屬均為固體。 （ 3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金； 青銅：銅、錫的合金； 白銅：銅、鎳的合金。 Fe＋ 2HCl =FeCl2＋ H2↑ Fe＋ H2SO4 =FeSO4＋ H2↑ 銅 不反應(yīng)