【正文】 發(fā)生的條件：a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（水）生成b 對反應(yīng)物的要求氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量(n)基本的物理量 單位:摩爾mol 規(guī)定：12克12C中含有12C原子的個數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）阿伏加德羅常數(shù)(NA): 1023（單位： mol－1）注意:,應(yīng)指 明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子二、摩爾質(zhì)量（M）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 單位：g/mol 或g,碘單質(zhì)之間的置換三、氯氣的實驗室制備原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O藥品：二氧化錳、濃鹽酸儀器及裝置：收集：向上排空氣法尾氣處理：玻璃導管通入氫氧化鈉溶液中除雜：飽和食鹽水干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。（3）鹵素與水的反應(yīng)2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測FClBrI2單質(zhì)的氧化性強弱(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: ＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 ＋2I－ → 2Cl－＋I2 + ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。幾組概念：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法②單線橋法三、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律根據(jù)化學方程式:化性:氧化劑氧化產(chǎn)物原性:還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)元素化合價態(tài)判斷同一元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 ：A 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO4Ag＋和Cl、Ca2＋和CO3Mg2＋和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32,HCO3,SO32，OH和NH4＋等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH、CH3COO，OH和HCO3等。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)?；瘜W性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。?）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用海水的組成：含八十多種元素。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。稀有氣體(無共價鍵)共價鍵的三個鍵參數(shù)鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。③使漏斗內(nèi)外空氣相通。1016t），鋪在地上可使地面增高150m。原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應(yīng)中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第三篇：高一化學第一學期知識點人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史人類對原子結(jié)構(gòu)認識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論戰(zhàn)國時期的惠施認為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)? X射線德國物理學家倫琴? 鈾U的放射性法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線盧瑟福? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。（2）作用：積極：改變了唐末五代以來藩鎮(zhèn)割據(jù)的局面，加強了中央集權(quán)；消極：造成了“三冗”“二積”后患。①春秋五霸（齊桓公、宋襄公、晉文公、秦穆公、楚莊王）②戰(zhàn)國七雄（齊、楚、燕、韓、趙、魏、秦）秦滅六國（BC230—BC221），建立我國歷史上第一個統(tǒng)一的中央集權(quán)的封建王朝—秦朝。②目的：鞏固分封制形成的統(tǒng)治秩序，解決貴族之間在權(quán)力、財產(chǎn)和土地繼承上的矛盾。二、西周等級森嚴的的分封制（重在規(guī)定權(quán)力的“分配”）：公元前1046年，周武王伐紂滅商，建立周朝，史稱西周。第一篇：高一化學必修1第一單元知識點小結(jié)第一單元知識點小結(jié)一化學實驗與安全二、混合物的分離提純 幾個重要考點：？（即沉淀劑是否過量）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加某沉淀劑 若無沉淀生成則沉淀完全？在沉淀所在的過濾裝置中加入蒸餾水至浸沒沉淀 靜置至水全部自然流出 重復12次？如從氯化鈉溶液中過濾出硫酸鋇沉淀進行洗滌取最后一次濾出液少許于試管中，加入檢驗試劑如硝酸銀溶液，若無沉淀生成則洗凈 五種分離方法和一種配制方法過濾:儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙 操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠蒸發(fā)結(jié)晶：儀器: 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈 坩堝箝操作要領(lǐng) ： 向蒸發(fā)皿中傾倒液體，溶液量不得超過其容積的2/3，用酒精燈加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以免局部過熱、致使液滴飛濺。：為了進行有效統(tǒng)治。③最大的特點（核心）：嫡長子繼承制。秦王嬴政能消滅六國統(tǒng)一中國的原因？客觀原因：①春秋戰(zhàn)國群雄割據(jù)，給社會經(jīng)濟、人民生活帶來了災(zāi)難，人民渴望統(tǒng)一；②兼并戰(zhàn)爭使眾多分散的小國逐漸被大國吞并，實現(xiàn)了區(qū)域性的統(tǒng)一；③各國變法社會發(fā)展，為統(tǒng)一提供了物質(zhì)基礎(chǔ)……主觀原因：①商鞅變法，秦國強大，具備戰(zhàn)爭的條件；②秦國地理位置優(yōu)秀，處于渭水流域和西川平原；③嬴政的個人戰(zhàn)略（策略、用人等）……秦滅六國統(tǒng)一中國的意義：秦地統(tǒng)一，結(jié)束了長期以來諸侯割據(jù)的局面，有利于社會生產(chǎn)的發(fā)展和人民社會的安定，符合當時人民的共同愿望，順應(yīng)了社會發(fā)展的需要。元朝實行行省制度，進一步加強中央集權(quán)（1）內(nèi)容：①河北山東山西由中央直轄，其余地區(qū)設(shè)行省，行省長官由朝廷任命②行省之下設(shè)路、府、州、縣③邊遠民族地區(qū)設(shè)宣慰司進行管理（2）意義：行省制度便利了中央對地方的管理，加強了中央集權(quán)，鞏固了多民族國家的統(tǒng)一。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類物理變化 2 化學變化區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)產(chǎn)生（二）單質(zhì)氧化物酸堿鹽之間的關(guān)系酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應(yīng)時，反應(yīng)物還必須都可溶。當前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深鹵化銀的用途：AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。鍵能越大鍵就越強鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩(wěn)定鍵角石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小海水資源的利用：（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（mol）: 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。是強氧化劑。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol1(3)數(shù)值：=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)六、氣體摩爾體積 （Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/m