高中化學(xué)：新課標(biāo)人教版選修二第一單元課題1化學(xué)生產(chǎn)過程中的基本問題同步練習(xí)(留存版)
【正文】 氫氣的物質(zhì)的量濃度 aA(氣 )+bB(氣 ) cC(氣 )+dD(氣 )達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,若升高溫度或降低壓強(qiáng) ,都會(huì)使 C的物質(zhì)的量增大 ,則下列各組關(guān)系正確的是 +bc+d，正反應(yīng)吸熱 +bc+d，正反應(yīng)吸熱 +bc+d，正反 應(yīng)放熱 +b=c+d，正反應(yīng)吸熱 ,采取下列措施后 ,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是 ,不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是 S2離子增多 ℃ 左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 7．對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2 + O2 3SO3 ，下列說(shuō)法中正確的是 A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等 B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定 C．加入催化劑 V2O5，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而改變 8．反應(yīng) A (氣 ) + 2B (氣 ) 2C (氣 )（放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動(dòng) D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 9．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)并達(dá)到如下平衡： Xe（氣） + 2F2 (氣 ) XeF4 (氣 ) + 218 kJ 下列變化既能加快該反應(yīng)速率，又能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A．升溫 B．加壓 C．減壓 D．適當(dāng)降溫 10．反應(yīng) FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN
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