【正文】 解析： 生鐵塊與鹽酸反應(yīng)，由于形成原電池而加快 Fe 與鹽酸的反應(yīng)速率。 A．只有 ②④ B．只有 ①③ C． ①②③ D． ①②③④ 解析： 鍍層破損后，白鐵 形成原電池時(shí)，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。 答案： C 4．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是 ( ) ① 有 金屬被腐蝕 ② 有 金屬被腐蝕 ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 L 氣體放出 ④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 L 氣體放出 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 解析： 鍍 Zn 的鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，有 ，有 Zn 溶解，在正極上： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，生成 H2。 (1)電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)?_______________________。 (2)B 中 Sn 極的電極的反應(yīng)式為 ______________， Sn 極附近溶液的 pH____(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 答案： (1)Fe＋ 2H＋ ===Fe2＋ ＋ H2↑ (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 增大 (3)Zn Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ BAC 16．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 Fe 電極上發(fā)生了還原反應(yīng)，即： ______________________。 A 項(xiàng)是酸性土壤，腐蝕速率快， B 項(xiàng)是潮濕環(huán)境中 (O H2O 都有 )，則鐵易發(fā)生吸氧腐蝕， C 項(xiàng)是缺 O2又缺 H2O的環(huán)境中，故 Fe 腐蝕速率最慢； D項(xiàng)是碳粒多且潮濕透氣 (有 O H2O)，因而鑄鐵易被 腐蝕。 答案： D 2．下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) ① 鍍層破損后，白鐵 (鍍鋅的鐵 )比馬口鐵 (鍍錫的鐵 )更易被腐蝕； ② 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3銅比銀活潑，容易構(gòu)成原電池腐 蝕，加速了銅的腐蝕速度， A錯(cuò)；潮濕的環(huán)境中銅的腐蝕速度加快 (電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快 )。如果能讓被保護(hù)金屬成為正極 (陰極 )，則該金屬就不會(huì)被腐蝕。 A．銅 B