【正文】 分隔為 2兩氣室，達(dá)到平衡時(shí) 2兩氣室體積之比為 3∶ 2，如圖 13所示．在室溫不變的條件下，緩慢推動活塞 A，使之向右移動一段距離 d，求活塞 B向右移動的距離，不計(jì)活塞與汽缸壁之間的摩擦． 答案 課前預(yù)習(xí)練 1．溫度 T 體積 V 壓強(qiáng) p 氣體的狀態(tài) 2．反比 p∝ 1V p1V1＝ p2V2 3．壓強(qiáng) p 體積 V 雙曲線 4． B [用等壓面法，選取管外水銀面為等壓面，則 p 氣 ＋ ph＝ p0得 p 氣 ＝ p0－ ph即 p 氣 ＝ (H－h(huán)) cmHg， B項(xiàng)正確． ] 5． B [由圖可知空氣被封閉在細(xì)管內(nèi)，缸內(nèi)水位升高時(shí)，氣體體積一定減小，根據(jù)玻意耳定律，氣體壓強(qiáng)增大， B選項(xiàng)正確． ] 6． C [由玻意耳定律 p∝ 1V，得體積增大為原來的 2倍，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?12，故 C項(xiàng)正確． ] 課堂探究練 1． C [由于氣泡緩慢上升，因此其內(nèi)氣體始終與湖水的溫度相同，即溫度保持不變． P＝ P0＋ ρgh ，在湖面下 20m處，氣體的壓強(qiáng)約為 p1＝ 3atm(1atm 即為 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 P0＝10 5Pa，湖面上的大氣壓強(qiáng) 為 1atm)；在湖面下 10m深處，氣體的壓強(qiáng)約為 p2＝ 2atm.由玻意耳定律得 p1V1＝ p2V2 因此 V2V1＝ p1p2＝ 3atm2atm＝ ] 方法總結(jié) 玻意耳定律的研究對象為：一定質(zhì)量的氣體，且這一部分氣體溫度保持不變．經(jīng)常使用 p1V1＝ p2V2或 p1p2＝ V2V1這兩種形式且只需使用同一單位即可． 2． 25cm 解析 研究玻璃管內(nèi)封閉的空氣柱． 初態(tài)：玻璃管未插入水銀槽之前， p1＝ p0＝ 75cmHg； V1＝ LS＝ 100 S＝ (50＋ h) S， 即 h2＋ 125h－ 3750＝ 0. 解得 h＝ 25cm； h＝－ 150cm(舍去 )． 所以，水銀進(jìn)入管內(nèi)的長度為 L2－ h＝ (1002 － 25) cm＝ 25cm. 方法總結(jié) 要根據(jù)題意，畫出示意圖，找準(zhǔn)初、末態(tài)的壓強(qiáng)和體積的表示方法，然后由玻意耳定律 p1V1＝ p2V2列方程求解． 3． C [由等溫線的物理意義可知， A、 B正確；對于一定質(zhì)量的氣體，溫度越高，等溫線的位置就越高， C錯(cuò)， D對． ] 方法總結(jié) 一定質(zhì)量的氣體在溫度不變的情況下， p與 V成反比，因此等溫過程的 p— V圖象是雙曲線的一支．一定質(zhì)量的氣體，溫度越高，氣體壓強(qiáng)與體積的乘積越大，在 p— V圖上的等溫線的位置就越高． 4． AB [A圖中可以直接看出溫度不變； B圖說明 p∝ 1V，是等溫過程 ； C圖是雙曲線，但橫坐