【正文】 （每空 1分，共 12分） 1解釋： x=10+y既質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，是原子； x10+y時(shí)既質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，為陰粒子。 （ 2）每一縱行（即族）最外層電子數(shù)相等（氦除外）。 點(diǎn)撥：原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，關(guān)鍵是要知道元素的原子序數(shù)。 1下圖為核電荷數(shù)從 1到 18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 通過分析圖，你可得到的結(jié)論有： （ 1） _______________________________。請你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑴上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號，下同），屬于陽離子的是 。 金屬元素： 最外層電子數(shù) 4 點(diǎn)撥： 非金屬元素：最外層電子數(shù)≧ 4 稀有氣體：最外層電子數(shù) =8(He為 2） D，解釋：最外層電子數(shù)越多越容易得到電子（除稀有氣體外）。 1解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。 1解 釋：密度最小的氣體是氫氣， A為 H； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4，說明 B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是 8，所以 B為 O元素； O原子是 8個(gè)電子， C的陽離子 C+比 B原子多 2個(gè)電子，是 10個(gè)電子，當(dāng)然 C原子是 11個(gè)電子，為 Na元素； D— 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同也是18個(gè)電子，所以 D原子是 17個(gè)電子，所以是 Cl元素； E和 B具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是 6個(gè)電子，但比 B多一 層也就是 3個(gè)電子層， E元素的電子數(shù)為 16，所以是 S元素。 B，解釋：因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)都相同的如果在一個(gè)原子核內(nèi)，就是同種粒子，不在一個(gè)原子核內(nèi)當(dāng)然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。該元素能形成的離子符號為 __________。 第三單元 第三節(jié) 原子核外電子排布的初步知識 一．我會選擇（每小題只有一個(gè)答案，每小題 2分，共 20分） 下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ） 下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電