【正文】 自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)△HT△S0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法以得出以下規(guī)律：①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小，等等。答案：BC 強(qiáng)調(diào)：分析反應(yīng)的特點(diǎn)，熟悉各種物理量的計(jì)算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對(duì)分子質(zhì)量不變。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分?jǐn)?shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱。1520分鐘五、教學(xué)過程第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)反思化學(xué)平衡教學(xué)反思化學(xué)平衡教學(xué)反思1化學(xué)平衡一直以來是高考化學(xué)的一個(gè)難重點(diǎn)，實(shí)施新課改以后，教科書上關(guān)于化學(xué)平衡的相關(guān)考點(diǎn)和知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學(xué)以后因素的Vt圖等等，看似不需要學(xué)生在掌握這些知識(shí)點(diǎn)。但是，由于和學(xué)生切身聯(lián)系的不是很密切，學(xué)生進(jìn)入的狀態(tài)有些迷糊。另一方面，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性沒有自己做過錯(cuò)過后再聽的情況下強(qiáng)。從課后學(xué)生反饋的信息發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的認(rèn)知是需要一個(gè)過程的，并不是馬上就接受，所以教學(xué)過程中教師要及時(shí)發(fā)現(xiàn)存在問題，調(diào)整教學(xué)方式和思路，在準(zhǔn)確流暢地將知識(shí)傳授給學(xué)生的同時(shí)，精心地篩選課上例題及課后練習(xí)，課堂上多讓學(xué)生講，自己只是在旁邊提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)，努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，否則不能啟發(fā)學(xué)生的思維，導(dǎo)致課堂教學(xué)效率和學(xué)生學(xué)習(xí)效率下降?！盎瘜W(xué)平衡”是高中化學(xué)教材必修塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。兩個(gè)多月下來，感覺效果不錯(cuò)，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學(xué)生活躍力不夠。最后通過學(xué)生解決問題來學(xué)生進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)。在教學(xué)過程中，我的面部表情比較單一，講授知識(shí)和組織活動(dòng)過程中音調(diào)變化不明顯，沒有抑揚(yáng)頓挫之感。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來簡單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場(chǎng)為他們著想，而且這樣更能提高教學(xué)質(zhì)量。，即化學(xué)平衡的判據(jù)?；瘜W(xué)平衡教學(xué)反思5長郡中學(xué)教學(xué)開放周，我上了一節(jié)題為“化學(xué)平衡”的高三復(fù)習(xí)公開課。最后，教師通過對(duì)幾個(gè)高考圖像的講解指導(dǎo)學(xué)生加深理論知識(shí)的`理解。課程中利用幾道反應(yīng)特征判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的練習(xí)題，從問題的提出到解決都是我在講，學(xué)生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維。在導(dǎo)入時(shí)利用工業(yè)生產(chǎn)上要考慮反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率提出了化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可。所以b6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。用來表示化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。注意：A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。[歸納總結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。以上是我說課的內(nèi)容，敬請(qǐng)各位評(píng)委批評(píng)指導(dǎo)。三、關(guān)于學(xué)法指導(dǎo)我在傳授知識(shí)的同時(shí)沒有忘記學(xué)法指導(dǎo)。因此，本節(jié)課在學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，探討平衡常數(shù)的概念和表達(dá)。這是因?yàn)椋骸⑻卣?、本質(zhì)和平衡常數(shù)的表達(dá)。引導(dǎo)學(xué)生討論形成化學(xué)平衡的條件，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。五、教學(xué)程序一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說明什么是可逆反應(yīng)？[教學(xué)設(shè)計(jì)]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行”的反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，都 存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。（1）與等價(jià)的標(biāo)志。知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。②各組分的的濃度保持不變。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。同理可知D．項(xiàng)是正確的。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b a，應(yīng)選A、C。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。為解決這個(gè)問題，我積極參與聽課，與其他教師交流探討，設(shè)計(jì)了一節(jié)關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的課。如果這一點(diǎn)要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。一、教學(xué)設(shè)計(jì)反思在教學(xué)中，通過演示實(shí)驗(yàn)、圖像和大量生動(dòng)形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。二、在內(nèi)容的處理上?！傲俊辟|(zhì)量、物質(zhì)的量。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對(duì)于一些簡單的、基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，已經(jīng)通過自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。【學(xué)情分析】學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述和定量計(jì)算，對(duì)速率與時(shí)間的函數(shù)圖像有了初步的概念與應(yīng)用?！窘虒W(xué)目標(biāo)】教學(xué)目標(biāo)：（1）理解化學(xué)平衡的概念，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（2）分析“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”，逐步探究平衡移動(dòng)的原理（3）采用討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（4）提高分析、解決問題的能力和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與素養(yǎng)評(píng)價(jià)目標(biāo)：（1）通過“濃度實(shí)驗(yàn)”，“壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)”設(shè)計(jì)方案的交流和點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索的水平（定性水平、定量水平）（2）通過討論、分析、對(duì)比的方法，診斷并發(fā)展學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力（視角水平、內(nèi)涵水平）（3）通過分組實(shí)驗(yàn)，診斷并發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以及尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)（學(xué)科價(jià)值視角、社會(huì)價(jià)值視角、學(xué)科和社會(huì)價(jià)值視角）【教學(xué)反思】在教學(xué)設(shè)計(jì)與教學(xué)效果上都達(dá)到了預(yù)期效果，取得了較滿意的結(jié)果。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)?！靶А薄?、效果，即化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題。學(xué)生在化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)上容易混淆。教師通過化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。過難，學(xué)生還不具備回答問題的知識(shí)技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動(dòng)，會(huì)出現(xiàn)課堂上的冷場(chǎng)，學(xué)生也得不到成功的體驗(yàn)。而后進(jìn)行探究，并作對(duì)照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對(duì)這樣的改變，平衡將如何應(yīng)對(duì)?如何知道平衡真的移動(dòng)了?實(shí)驗(yàn)探究后得出結(jié)論并繪制以上全過程的v — t圖，進(jìn)而推廣到減小生成物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度時(shí)平衡移動(dòng)的情況。答案：C。②平衡移動(dòng)使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。選項(xiàng)B．對(duì)該反應(yīng)講