【正文】 t1 時間 [隨堂練習 ] 1．一般都能使反應速率加快的方法是（ ）。 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 [教學目標 ] 1．知識目標 （ 1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。一般情況下所說的催化劑指正催化劑。 （ 2） 反應后期反應速率下降的原因是 ______。 9．②；③。s 1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。減小壓強相當于減小反應物 反應速率 。反之，減小反應物的濃度，化學反應速率 。 （ A） ①④ （ B）③④ （ C）①②③ （ D）②③ 5．下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出 H2 速率最快的是（ ） 編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應溫度 （ mol） (℃ ) A Mg， 6 molL1) υ mols 1) （ 1） （ 2） （ 3） 通過所給數據計算得知： 在υ =k[I]m[Fe3+]n中， m、 n 的值為 ______。L1 鹽酸 10mL 60 C Fe， 3 mol 例 X 溶液 ,分別放入盛有 10mL2mol/LHCl 燒杯中 ,加水稀釋至 50mL,X 和 HCl 和緩進 行反應 ,其中反應速率最大的是 （ ） （二） 溫度對化學反應速率的影響 ， 溫度升高 ,反應物分子的