【正文】 。 2 0 3 0 4 0 5 02 03 04 05 06 07 0溫 度 / ℃溶解度/ g8 06 0 7 0 8 0 9 0 1 0 0  氯 化銨硫 酸 鈉 （ 2） CO 與空氣在 KOH 溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c(K+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)，則負(fù)極的反應(yīng)式為 ； （ 3）在一定溫度下 ,向 2L 的密閉容器中充入 和 ，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △ H 0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO2) c(N2) 0 ① 5~10min，用 CO 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： ② 能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A． 2n 正 (NO2) =n 逆 (N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ③ 20min 時，向容器中加入 和 ，在 t1 時刻再次達(dá)到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時 （填 “變大 ”、 “ 變小 ”或 “不變 ”）。（ 2 分） （ 4） AD；（ 2 分）（ 5）重結(jié) 晶（ 1分） ① A、 B 裝置間缺一個干燥裝置 。腐蝕銅板后的混合溶液中，若 Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的濃度均為 mol 乙同學(xué)：實驗過程中，往 燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是 。取該溶液 100mL，加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到；向上述濾液中加足量 BaCl2 溶液，得到 。 19．（ 16 分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯 化 鈉硫 酸 銨混 合溶 解蒸 發(fā)濃 縮趁 熱過 濾 濾 液 冷 卻結(jié) 晶過 濾濾 液N a 2 S O 4N H 4 C l干 燥N H 4 C l產(chǎn) 品 洗 滌 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。 ④ 計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K= ⑤ 在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時間 t t3 時改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在 t3 時刻改變的反應(yīng)條件是： ；在時間 1520， t1t2， t2t3， t4t5 時的平衡常數(shù)分別 為 K K K K4,請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： 。（ 2分） ② 使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為 NH3 。 (三 )印刷電路銅板腐蝕劑常用 FeCl3。 甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的 NH4Cl 產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是： __ ____。若 X 與 Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同， Y 與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（ ） A．相對分子質(zhì)量 MN， 沸點 NM B． A、 C、 D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng) C．簡單離子半徑： C2—＞ B2—＞ D+＞ A+ D． D與其他元素均能形成離子化合物 K 閉合，下列判斷正確的是 A. Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動 C. 片刻后甲池中 c(SO2－4 )增大 D. 片刻后可觀察到濾紙 b 點變紅色 15．各取 nmol 的 Na、 Mg、 Al 分別與含有 1molHCl 的鹽酸反應(yīng)，若 Mg 和 Al 產(chǎn)生 氫氣的物質(zhì)的量相等且大于 Na 產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，則 n 的取值范圍應(yīng)滿足（ ） A． n＞ 1 B． n＝ 1 C．